Gambar Sampul Kimia · BAB 5 SENYAWA ORGANIK DAN MAKROMOLEKUL
Kimia · BAB 5 SENYAWA ORGANIK DAN MAKROMOLEKUL
Crys Fajar

23/08/2021 08:44:38

SMA 12 K-13

Lihat Katalog Lainnya
Daftar Isi
 BAB 1 SIFAT KOLIGATIF LARUTANBAB 2 REAKSI REDOKSBAB 3 ELEKTROLISISBAB 4 KIMIA UNSURBAB 5 SENYAWA ORGANIK DAN MAKROMOLEKUL
Halaman
187BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulTujuan PembelajaranSENYAWA ORGANIKDAN MAKROMOLEKULBAB 5-menggambarkan struktur, cara penulisan, tata nama,sifat kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon;-menggambarkan struktur, cara penulisan, tata nama,sifat kegunaan benzena dan turunannya;-menggambarkan struktur, tata nama, penggolongan,sifat dan kegunaan makromolekul;-menggambarkan stuktur, tata nama, penggolongan,sifat, dan kegunaan lemak.Setelah belajar bab ini, kalian diharapkan mampu:Sumber: Dokumentasi PenerbitKimia senyawa karbon meliputi hampir setiap aspek kehidupankita. Bau vanili yang semerbak sebagian besar berasal dari senyawavanillin, HOC6H3(OCH3)CHO, suatu senyawa aromatik yang terdiriatas fenol, eter, dan aldehid. Vanillin disintesis dari Vanilaplanifolia, tumbuhan yang termasuk dalam keluarga anggrek. Ahlikimia sudah menentukan struktur dari vanillin dan sekarang telahdisintesis di pabrik.
188MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3Peta KonsepPrasyarat Pembelajaran1. Karbohidrat termasuk senyawa makromolekul, sebutkan bahanmakanan yang mengandung karbohidrat.2. Buah-buahan di sekitar kita mempunyai rasa dan aroma yangberbeda-beda. Apakah buah-buahan tersebut mengandungsenyawa ester? Jelaskan.Kata Kunci•Benzena•Alkohol•Eter• Aldehid•Keton• Asamkarbohidrat• Ester•Isomer• Polimer• Karbohidrat• Protein•LemakMakromolekulSenyawa OrganikRantaiFungsionalPosisiGeometriIsomerjenismeliputiHaloAlkanaEterKetonEsterBenzenaAlkoholAldehidAsamkarboksilatPolimerKarbohidratLemakMonosakaridaDisakaridaPolisakaridaProteinmeliputimempunyaicontohPlastikSeratKaretdibagimeliputiHidrokarbon
189BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulLebih dari sejuta senyawa terdiri atas gabungan karbon,hidrogen, oksigen, nitrogen atau beberapa unsur tertentu.Keseluruhan senyawa tersebut merupakan bagian dari kimiaorganik. Pada mulanya kimia organik hanya melibatkan senyawayang diturunkan dari makhluk hidup. Makhluk hidup dianggapmempunyai “tenaga gaib” (vital force) yang diperlukan dalamsintesis senyawa organik. Pada tahun 1928, Friedrich Wohler (ahlikimia Jerman) berhasil mensintesis urea. Urea merupakanpenyusun air seni dan dapat diperoleh dengan cara memanaskanamonium sianat, yang dianggap sebagai zat anorganik.Sifat dan struktur senyawa karbon ditentukan oleh adanyaperbedaan gugus fungsi yang dimiliki. Senyawa karbon denganbeberapa gugus fungsi yang berbeda merupakan turunan darialkana yang disajikan dalam Tabel 5.1.Tabel 5.1. Rumus umum dan gugus fungsi senyawa karbon.A. Senyawa KarbonkalorNH4CNOamonium sianature aCOH2NH2N“S enyawa karbonS trukturumumfungsiContoh senyawaHalo alkanabromoetanaAlkanol(alkohol)1-propanolAlkoksi alkana(eter)etoksi etanaAlkanal (aldehid)1-butanalAlkanon (keton)3-pentanonAlkanoat (asamkarboksilat)asam metanoatAlkil alkanoat(ester)metil metanoatCH3CH2CH3OHRCOHCOOHCOOR'COOHOR'XRRCOHRCOOHRCOOR'RCOROHOR'RRXCH3OCH2CH3HCOCH2CH2CH3CH3CH2CCH2CH3OOHHCOOHCOCH3CH2CH2CH2BrG ugusNo1234567Sumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. S
190MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 31. Tata namaPada mulanya para ahli kimia memberikan nama-namatersendiri untuk senyawa barunya. Nama tersebut didasarkanpada sumber atau sifat tertentu dari senyawa karbon. Contohasam sitrat yang ditemukan pada buah sitrun, asam urat yangditemukan pada urine, asam format terdapat pada semut (dariBahasa Latin, semut = formica). Penamaan yang demikian disebutnama trivial. Namun dengan semakin banyaknya senyawa baruyang ditemukan, sistem tersebut tidak dapat dipertahankankembali. Kemudian diperkenalkan sistem penamaan barumenurut International Union of Pure and Applied Chemistry(IUPAC). Adapun kaidah-kaidah penamaan untuk senyawahidrokarbon dengan rantai terbuka sebagai berikut.¾Kaidah 1:Rantai karbon yang tidak mempunyai cabang diberipenamaan sesuai dengan deret alkana dan menambahkanangka di depan deret tersebut berdasarkan gugus fungsi yangberikatan pada atom karbon. Nomor terkecil diberikan untukatom karbon dengan gugus fungsi terdekat.1-klorobutana 2-propanolPenamaan senyawa hidrokarbon yang mempunyai cabang,menurut kaidah berikut.¾Kaidah 2:Menentukan rantai terpanjang yang terdapat dalam strukturtersebut berdasarkan pada letak gugus fungsi (terikat padaatom C dengan nomor terkecil).2-kloro-3-metilbutana3-metil-2-butanolNama senyawa tersebut bukan 3-metil-2-kloro karena gugusfungsi harus terikat pada atom C dengan nomor terkecil.CH3CH2CH2CH2Cl1234CH3CH3CHOH123CH3CHCHClCH3CH31234CH3CHCHCH3OHCH31234Banyaknya atomkarbon berperanpenting dalammemberikanpenanamansenyawa.B anyakAtom CNama1met-2et-3prop-4but-5pent-6heks-7hept-8okt-9non-10dec-Sumber: GeneralChemistry, Hill J. W,Petrucci R. H, Mc CrearyT. W, dan Perry S. S
191BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekul¾Kaidah 3:Apabila senyawa karbon memiliki lebih dari satu rantaicabang, maka masing-masing cabang diberi nomor sesuaidengan nomor atom C rantai utama dan penulisannyadibuat sesuai abjad.2,3-dikloro-3-metil butanaasam 2-hidroksi3-metil-butanoat2. Halo alkanaa.Tata namaHalo alkana adalah turunan alkana dengan menggantikan1 atau lebih atom hidrogen dengan atom-atom halogen. Satuyang perlu diingat bahwa letak halogen di rantai utama harusdiberi nomor yang paling kecil.2-kloro-pentana 1-bromo-2,2-dimetilpropanab. Sifat-sifat halo alkanaSifat-sifat senyawa halo alkana dapat kalian pahami padauraian berikut.1) Mempunyai titik didih yang lebih tinggi dari alkana asalnya.2) Pada suhu rendah berwujud gas, pada suhu sedang dansuhu tinggi berwujud cair.3) Sukar larut dalam air, tetapi mudah larut dalam pelarutorganik.4) Atom halogen yang terikat mudah disubstitusikan oleh atomatau gugus lain.c.Senyawa halo alkanaBeberapa senyawa halo alkana yang penting, yaitu1) Kloroform ( CHCl3)Pada suhu kamar berwujud cair, berbau, mudah terbakardan tidak larut dalam air. Kloroform digunakan sebagai obatbius.CH3CHCClCH3CH3Cl1234CHCH3CH COOHCH3OH1234CH2CH2CH3CH3CHCl12345CCH3CH3CH2Br123CH3
192MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 32) Iodoform (CHI3)Berupa zat padat berwarna kuning mempunyai efekmelumpuhkan syaraf pernapasan. Iodoform digunakanuntuk identifikasi etanol dalam suatu bahan dan sebagaibahan antiseptik.3) Karbontetraklorida (CCl4)Merupakan cairan tidak berwarna dan digunakan sebagaipelarut.4) Freon (Cl2F4)Freon adalah gas tidak berwarna, tidak berbau, dan tidakberacun. Freon digunakan sebagai pendingin.3. Alkohola.Tata NamaSelain memiliki nama trivial atau nama lazim yang biasadigunakan dalam kehidupan sehari-hari dan dunia perdagangan,juga mempunyai nama senyawa sesuai dengan aturan IUPAC.Nama IUPAC alkohol diturunkan dari nama alkana denganmenggantikan akhiran a dengan ol, kaidah-kaidahnya telahdibahas sebelumnya.Metanol3-metil-2-pentanolb. Jenis-jenis alkoholAda beberapa jenis alkohol. Tahukah kalian jenis-jenis darialkohol? Jenis-jenis alkohol sebagai berikut.1) Alkohol primerAlkohol primer adalah alkohol dengan gugus -OH terikatpada atom C primer. Tahukah kalian yang dimaksud denganatom C primer? Perhatikan rumus struktur 3-metil-butanol,mana yang termasuk atom C primer? 3-metil-butanol2) Alkohol sekunderAlkohol sekunder adalah alkohol dengan gugus -OH terikatpada atom C sekunder. Mana yang termasuk atom Csekunder pada rumus struktur senyawa 3-metil-2-butanol?OHCH3CH2CHCH3CH3CHCH3OH12345CHCH2CH2OHCH3CH3Tuliskan rumusmolekul danstruktur daria. 2-etil-propanol,b. 2-kloro-eatanol.Komunikasikanhasilnya denganteman kalian.KegiatanMandiriKegiatanMandiri
193BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekul3-metil-2-butanol3) Alkohol tersierAlkohol tersier adalah alkohol dengan gugus -OH terikatpada atom C tersier (atom C yang mengikat tiga atom Clainnya).2-metil-2-butanolc.Sifat- sifat fisik alkoholKalian pasti tahu bahwa alkohol mempunyai gugus fungsi-OH. Bagaimana sifat dari gugus fungsi -OH dan alkilnya?Gugus -OH pada alkohol bersifat polar, sedangkan gugus-R(alkil) bersifat nonpolar. Jika panjang rantai alkilnya semakinpanjang, maka makin berkurang kepolaran alkoholnya. Hal inimenyebabkan alkohol dengan struktur rantai pendek lebih mudahlarut dalam pelarut polar. Misal, metanol dan etanol bercampursempurna dengan air, sedangkan pentanol sukar larut dalam air.Pentanol mudah larut dalam pelarut nonpolar seperti CCl4.Titik didih alkohol jauh lebih tinggi daripada titik didih alkanadengan panjang rantai yang sama. Alkohol dengan rantai pendekberupa zat cair encer, alkohol dengan rantai sedang berupa zatcair kental, sedangkan alkohol dengan rantai panjang berupa zatpadat. Berikan contoh alkohol dengan rantai pendek, sedang, danpanjang.d. Sifat-sifat kimia alkoholSelain sifat fisik seperti dijelaskan sebelumnya alkohol jugamempunyai sifat-sifat kimia. Alkohol dapat mengalami beberapareaksi sebagai berikut.1) OksidasiAlkohol akan teroksidasi dengan zat-zat pengoksidasisedang, seperti larutan K2Cr2O7 dalam lingkungan asam.Reaksi oksidasi alkohol sebagai berikut.ŠAlkohol primer dioksidasi membentuk aldehid. Jikaoksidasi dilanjutkan, maka membentuk asam karboksilat.CHCH3CHCH3OHCH3CCH3CH2CH3OHCH3Atom C primeradalah atom Cyang mengikatsatu atom Clainnya.Atom C sekunderadalah atom Cyang mengikat duaatom C lainnya.
194MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3etanol etanal asam etanoatŠAlkohol sekunder dioksidasi membentuk keton.2-propanol 2-propanonŠAlkohol tersier tidak teroksidasi.2) Pembentukan esterAlkohol bereaksi dengan asam karboksilat membentuk esterdan air.asam karboksilat alkohol ester air3) Reaksi dengan HXAlkohol bereaksi dengan asam halida membentuk alkil halida.C2H5OH + HCl pekat o C2H5Cl + H2Oetanol asam klorida etil klorida air4) Reaksi dengan asam sulfat pekatHasil reaksi alkohol dengan asam sulfat pekat tergantungpada suhu reaksi. Reaksi etanol dengan asam sulfat pekat. etanol dietil eter etanol etil hidrogen sulfat–H2OH3CCOHH3CCHOHHO2H3CCOOHCH3COHCH3OHCH3CHCH3OHO2–H2OCH3COCH3++RCOOHROHRCOOR'H2OCH3OH++OHCH2CH3CH3CH2CH2CH3OCH2–H2SO4H2Or130 ° CCH3CH2OH++HSO3HCH3CH2SO3HH2O±40° CAsam sulfat dilaboratoriumdigunakansebagai penarikair padaperubahanalkohol menjadialkana. Tulisreaksi yangterjadi dari 2-metil-butanoldengan asamsulfat. Apa namasenyawa yangdihasilkan darireaksi tersebut?Komunikasikanhasilnya denganteman kalian.KegiatanMandiriKegiatanMandiri
195BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekule.Kegunaan alkoholBeberapa senyawa alkohol yang luas penggunaannya antaralain adalah1) MetanolPada suhu kamar, metanol berupa zat cair bening, mudahmenguap, dan berbau enak. Metanol digunakan sebagai pelarutuntuk membuat polimer dan senyawa organik yang lain sepertiester. Metanol dapat dicampurkan dengan bahan bakar bensinsampai kadar 15 % tanpa mengubah konstruksi mesinkendaraan.2) EtanolPada suhu kamar berupa zat cair bening, mudah menguap,dan berbau khas. Etanol terdapat dalam spiritus, minumanberalkohol, dan obat pencuci luka.Etanol tidak beracun, tetapibersifat memabukan danmenyebabkan kantuk karenamenekan aktivitas otak atas.Etanol juga bersifat candu.Orang yang sering minumalkohol dapat menjadi kecan-duan dan sulit baginya untukmeninggalkan alkohol itu.Walaupun tidak beracun,alkohol dapat menimbulkan angka kematian yang tinggi.Misal banyak pengemudi kendaraan yang dalamkeadaan mabuk meninggal dalam kecelakaan lalu lintas.Minuman beralkohol umumnya dibuat melalui prosesfermentasi. Alkohol hasil fermentasi hanya berkadar 12-15 %,sehingga perlu dipekatkan dengan penyulingan agar diperolehalkohol dengan kadar 95,5 %.3) GliserolGliserol atau gliserin adalah zat cair yang kental, tidakberwarna, dan mempunyai rasa manis. Gliserol mudah larutdalam air dengan segala perbandingan. Senyawa inidigunakan sebagai pelembap pada tembakau dan kembanggula, pelarut obat-obatan, dan membuat nitrogliserin (bahanpembuat peledak).Gambar 5.1Dua jenis alkoholyang biasa dikenalyaitu Vodkamengandung40-50 % etanol danRubbingmengandung 70 %2-propanol.Sumber: Science Adventure,Fatt Kim Chan dkk.
196MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3Metanol memiliki keunggulan dalam banyak hal dari hidrogen.Metanol dapat dihasilkan dari bahan bakar lain, seperti batu baradan minyak bumi. Metanol mudah disimpan dalam tangki bahanbakar dan tidak hanya dapat dikirim melalui kereta tangki, tetapidapat dikirim pula melalui pipa minyak dan bahan kimia.Satu hal yang terpenting dari metanol adalah adanya faktabahwa metanol dapat ditambahkan pada bensin komersialdalam mobil sampai 15 %, tanpa mengubah konstruksi mesin.Campuran bensin metanol menyebabkan lebih ekonomis danbahan bakar yang terbuang lebih sedikit dengan tenaga mesinlebih, dibandingkan menggunakan bensin saja. Diperkirakanbahwa bensin yang ada dapat diubah untuk bisa menggunakanmetanol murni dengan biaya serendah mungkin per kendaraan.Penggunaan metanol dalam suatu mesin standar menghasilkansisa bahan bakar seperduapuluhnya, karbon monoksidasepersepuluhnya, dan oksida-oksida nitrogen kira-kira samadibandingkan dengan bensin.Metanol dapat dibakar dengan bersih untuk kebutuhan energikita. Jika dikelola dengan baik, cairan ini merupakan bahan bakuyang bersih dan aman, serta dapat dibakar dalam pembangkittenaga listrik dengan pencemaran udara yang sangat kecil.Metanol merupakan salah satu bahan bakar yang cocok untukdigunakan dalam sel bahan bakar.Berdasarkan fakta di atas, dapat dikatakan bahwa metanolmerupakan bahan bakar alternatif yang lebih ramah lingkungansebagai pengganti bensin. Namun metanol yang ada tidak cukuptersedia. Penelitian-penelitian terbaru diharapkan dapatmemperoleh metode-metode yang efisien untuk memproduksimetanol dari bahan kasar, selain minyak bumi.Tahukah KalianTahukah Kalian??Gliserol diperoleh sebagai hasil sampingan dari industrisabun. Sabun dibuat dari lemak atau minyak dengan larutanNaOH. Lemak dan minyak adalah ester dari gliserol denganasam-asam lemak.
197BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekul4. Etera.Tata namaSenyawa dengan gugus fungsi -O- yang terikat pada duagugus alkil disebut eter. Nama IUPAC eter adalah alkoksi alkana.Eter merupakan turunan alkana di mana satu atom H-nya digantioleh gugus alkoksi (-OR’). Jika gugus alkilnya berbeda, maka alkilyang terkecil sebagai gugus alkoksi dan gugus alkil satunyasebagai alkana.CH3 – CH2 – O – CH3metoksietana3-etoksi-5-metil-heksanaBagaimana jika gugus alkilnya sama? Coba kalian perhatikansenyawa berikut.CH3 – CH2 – O – CH3dimetil eterGugus alkilnya disebelah kiri dan kanan gugus –O– adalahsama, maka tinggal diberi awal di dan diakhiri dengan eter.b. Sifat fisik eterPada suhu kamar metal eter berwujud gas, sedangkan etersederhana lainnya berupa zat cair yang mudah menguap. Titik didihdan titik cair eter jauh lebih rendah dibandingkan dengan alkoholyang sesuai. Hal itu disebabkan tidak adanya ikatan hidrogen dalameter, sedangkan akohol mempunyai ikatan hidrogen. Kelarutan eterdalam air jauh lebih kecil daripada kelarutan alkohol, sehinggaumumnya eter tidak bercampur dengan air.c.Sifat kimia eterSelain sifat fisik, eter juga mempunyai sifat kimia, yaitu1) eter kurang reaktif dibandingkan alkohol, kecuali dalam halpembakaran;2) eter tidak bereaksi dengan logam natrium (logam aktif),sehingga sifat ini dapat membedakan eter dengan alkohol;3) eter bereaksi dengan PCl5 tetapi tidak membebaskan HCl,sehingga sifat ini dapat pula digunakan untuk membedakaneter dengan alkohol.CCHCHCOCCCCC123456H3H3H2H2H3H2H3Sifat kimia eteryang membedakandengan alkoholadalah eter tidakbereaksi denganlogam aktif danbereaksi denganPCl5.R O R’ + PCl5 R Cl + R’ Cl + POCl3
198MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3d. Kegunaan eterEtil eter dalam kehidupan sehari-hari maupun duniaperdagangan disebut eter. Etil eter merupakan eter yang terpentingdan paling utama kegunaannya. Eter ini digunakan sebagai pelarutdan obat bius (anestesi) pada operasi yang diberikan melaluipernapasan, seperti kloroform dan siklopropana.Kerjakan di buku latihan kalian.1. Jelaskan sifat-sifat halo alkana.2. Sebutkan beberapa senyawa halo alkana dan kegunaan-nya.3. Tuliskan reaksi oksidasi 1,3-dimetil-propanol.4. Apa yang kalian ketahui tentang metanol?5. Aldehida.Tata namaAldehid adalah senyawa karbon dengan gugus fungsi CHOyang disebut gugus formil. Nama IUPAC untuk aldehid turunanalkana adalah alkanal. Nama alkanal diturunkan dari namaalkana dengan menggantikan akhiran a dengan al.3-metil-butanal 2,3 dimetil-butanalNama lazim aldehid diturunkan dari nama lazim asamkarboksilat dengan menggantikan akhiran at menjadi aldehid danmembuang kata asam. Contoh asam format nama aldehidnyamenjadi formaldehid dan asam asetat menjadi asetaldehid.b. Sifat fisik aldehidAldehid merupakan senyawa polar dan mendidih pada suhuyang lebih tinggi daripada senyawa nonpolar dengan bobotmolekul yang sama. Adanya kemampuan membentuk ikatanhidrogen, maka aldehid dengan bobot molekul rendah dapatlarut dalam air.Rancang danlakukan suatukegiatan untukmembedakanalkohol denganeter. Susunlaporanselengkapmungkintentangkegiatan yangtelah kalianlakukan dankomunikasikandengan temankalian.KegiatanMandiriKegiatanMandiriCHCCCCHO1234H3H3H2CH CHCCCCHO1234H3H3H3
199BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulc.Sifat kimia aldehidAldehid dapat mengalami reaksi sebagai berikut.1) OksidasiAldehid merupakan reduktor kuat, sehingga dapatmereduksi oksidator-oksidator lemah. Aldehid dapatdiketahui dengan pereaksi Tollens dan pereaksi Fehling yangmerupakan oksidator lemah. Oksidasi aldehid menghasilkanasam karboksilat.2) AdisiReaksi adisi adalah reaksi pemutusan ikatan rangkap (reaksipenjenuhan). Jika pereaksi yang mengadisi bersifat polar,maka gugus yang lebih positif terikat pada atom oksigen dangugus negatif terikat pada atom karbon.ŠAdisi hidrogenŠAdisi hidrogen sianidad. Kegunaan aldehidAldehid yang paling banyak digunakan adalah formaldehid.Kegunaan formaldehid sebagai berikut.1) Membuat formalin, yaitu larutan 40 % formaldehid dalamair. Formalin digunakan untuk mengawetkan preparatbiologi dan mayat, tetapi tidak boleh untuk mengawetkanmakanan.2) Membuat berbagai jenis plastik termoset.RCHOaldehidasam karboksilatORCOHO+RCHORCHOHH2Halkohol primer+HCNRCHORCCNOHH
200MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 36. Ketona.Tata namaSenyawa karbon dengan gugus karbonil (CO) disebutketon. Nama IUPAC untuk keton turunan alkana adalahalkanon. Nama alkanon diturunkan dari nama alkana denganmenggantikan akhiran a dengan on.2-propanon 2-metil-3-pentanonb. Sifat fisik ketonKeton merupakan senyawa yang bersifat polar. Senyawa inidapat membentuk ikatan hidrogen, sehingga dengan bobotmolekul rendah dapat larut dalam air. Tetapi karena keton tidakdapat membentuk ikatan hidrogen dengan senyawa yanglainnya, maka titik didihnya lebih rendah dari alkohol yangsesuai. Secara terbatas, keton dapat mensolvasi ion. Contoh NaIdapat larut dalam aseton.c.Sifat kimia ketonKeton dapat mengalami reaksi-reaksi kimia sebagai berikut.1) OksidasiKeton adalah reduktor yang lebih lemah dari aldehid.Oksidator kuat dapat mengoksidasi keton membentukcampuran asam-asam karboksilat. Pada reaksi oksidasi terjadipemecahan rantai di kiri dan kanan gugus karbonil dariketon.2) AdisiŠAdisi hidrogenŠAdisi natrium bisulfit (NaHSO3)CH3COCH3CCHCOCH2234CH3C51H3H3CH3CCH2CH2CH3HCOOH +CH3CH2CH2COOHCH3COOH CH3CH2COOH+OOksidator kuatCCH3OCCHCOH+H2CH3H3H3+HSO3NaCOCOHSNaCH3CH3O3CH3CH3
201BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulTahukah KalianTahukah Kalian??Aseton ditemukan dalam tubuh manusia dengan kemolaransekitar 1 mg per 100 mL darah. Senyawa ini terbentukdisebabkan kurang sempurnanya oksidasi asam lemak selamametabolisme lemak. Lemak merupakan penyusun penting darijaringan tumbuhan dan hewan. Pada orang yang menderitapenyakit tertentu, seperti kencing manis (diabetes mellitus),kemolaran aseton dalam tubuh bisa lebih tinggi dari 1 mg per100 mL darah. Aseton diekskresikan di urine, di manakeberadaannya mudah dideteksi.d. Kegunaan ketonKeton yang paling banyak digunakan adalah propanon.Propanon dalam kehidupan sehari-hari dan perdagangan lebihdikenal dengan nama aseton. Kegunaan utama aseton sebagaipelarut untuk lilin, plastik, sirlak, dan pelarut selulosa asetatdalam memproduksi rayon. Aseton juga digunakan untukpembersih pewarna kuku (kutek). Beberapa keton siklik yangberbau harum digunakan untuk membuat parfum.Kerjakan di buku latihan kalian.1. Apa nama aldehid untuk asam butirat dan asam propionat?2. Apa yang dimaksud dengan reaksi adisi?3. Sebutkan kegunaan utama dari formaldehid.4. Sebutkan kegunaan utama dari propanon.5. Tuliskan struktur senyawa berikut.a. 2,2-dimetil-propanalb. 3-bromo-2-metil-pentanalc. 2-butanond. 3-metil-2-butanonTuliskanstruktur molekuldari asam 3-kloro-propanoatdan asam 3-kloro-benzoat.Komunikasikanhasilnya denganteman kalian.KegiatanMandiriKegiatanMandiri
202MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 37. Asam karboksilata.Tata namaAsam karboksilat adalah senyawa karbon dengan gugusfungsi COOH atau –COOH yang disebut gugus karboksil.Gugus karboksil merupakan gabungan gugus karbonil dan gugushidroksil. Nama IUPAC asam karboksilat diturunkan dari alkanadengan menggantikan akhiran a menjadi oat dan memberiawalan asam.asam 3-metil-butanoat asam 2-hidroksi-3-metil-butanoatNama lazim asam karboksilat didasarkan pada sumber alamiasam yang bersangkutan. Misal asam butanoat disebut asambutirat karena terdapat dalam mentega (butter). Contoh beberapasenyawa karboksilat disajikan dalam Tabel 5.2.b. Sifat fisik asam karboksilatPada suhu kamar, asam karboksilat dengan struktur rantaipendek sampai rantai yang mengandung 9 atom karbon berupazat cair, sedangkan struktur dengan rantai yang lebih panjangberupa zat padat. Asam metanoat sampai asam butanoat berbausangat tajam (kecut) dan dapat larut dalam air dengan segalaperbandingan. Kelarutan berkurang dengan bertambahnya atomkarbon dalam molekul. Asam karboksilat dengan rantai panjangtidak dapat larut dalam air.Semua asam karboksilat adalah asam lemah, harga tetapankesetimbangan asam (Ka) sekitar 1 × 105. Asam alkanoat yangpaling kuat adalah asam metanoat. Jika makin panjang rantaialkil, maka makin lemah asam alkanoat.CH3CHCH3CH2COOH1234CH3CHCH3CHOH234COOH1NoRumus StrukturNama IUPACNama Lazim1HCOOHAsam metanoatAsam format (Latin: formica = semut) 2CH3COOHAsam etanoatAsam asetat (Latin: asetum = cuka)3CH3CH2COOHAsam propanoatAsam propionat (Latin: protopion = lemak pertama )4CH3(CH2)3COOHAsam pentanoatAsam valerat (Latin: valere = sejenis tanaman, pada akar tanaman valere)5CH2(CH2)14COOHAsam heksadekanoatAsam palmitat (minyak palma)Sumber: Fokus, SPM, Kimia, Hoong Nguan Eng, dkkTabel 5.2. Beberapa senyawa asam karboksilat.
203BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulc.Sifat kimia asam karboksilatAsam karboksilat dapat mengalami reaksi-reaksi sebagaiberikut.1) Reaksi dengan basa membentuk garamGaram natrium dan garam kalium dari asam alkanoat rantaipanjang disebut sabun. Wujud garam natrium lebih kerasdaripada garam kalium. Garam natrium disebut sabun keras,sedangkan garam kalium disebut sabun lunak. Larutangaram-garam alkanoat bersifat basa karena mengalamihidrolisis.2. Penggantian gugus OH dari gugus COOH, sehinggadiperoleh turunan asam karboksilat (RCOG), yaitu:ŠAsilklorida, (RCOCl):gugus OH diganti ClŠEster, (RCOOR’): gugus OH diganti gugus OR’ŠAmida, (RCONH2): gugus OH diganti gugus NH23) Reduksi gugus CO dari COOH menghasilkan alkohol primer4) Pembentukan anhidrida asam karboksilat.Dua gugus asam karboksilat dapat melepas satu molekul airmembentuk anhidrida asam dengan pengaruh katalis, P2O5.Persamaan reaksi yang terjadi dapat dituliskan sebagaiberikut.2+HO+OH–RCOHORCO–ORCH2OHRCOHOLiAlH4+H2O+OH–RCO–ORCOHO+ POCl3+ PCl5HCl+RCOHORCClOOR’ + H2O+ R’OHRCOHORCONH3+H2O+NH3RCOHORCO
204MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3d. Kegunaan asam karboksilatBeberapa asam karboksilat yang banyak digunakan dalamkehidupan sehari-hari adalah1) Asam formatAsam format adalah cairan tak berwarna , berbau tajam,mudah larut dalam air, alkohol, dan eter. Dalam jumlah kecilterdapat dalam air keringat. Berbeda dengan asam karboksilatyang lain, asam format mempunyai sifat mereduksi. Asamformat mereduksi perak nitrat dalam suasana larutan netral,larutan KMnO4 dalam suasana basa, dan mereduksi H2SO4pekat. Asam format banyak digunakan dalam industri tekstil,penyamakan kulit, dan di perkebunan karet untuk meng-gumpalkan lateks.2) Asam asetat (asam cuka)Asam asetat murni disebut asam asetat glasial merupakancairan bening tak berwarna, berbau sangat tajam, membekupada 16,6 oC, dan membentuk kristal yang menyerupai es ataugelas. Senyawa ini digunakan sebagai asam yang terdapatdalam cuka makanan. Kadar asam asetat yang terdapat dalamcuka makanan sekitar 20-25 %.8. Estera.Tata namaNama IUPAC untuk ester adalah alkil alkanoat. Rumusumum ester, yaitu RCOOR’. Gugus -R’ disebut alkil,sedangkan alkanoat adalah gugus RCOO.HHOOOORCRCOORCORC+H2Oanhidrida asamP2O5Nama dari suatuester diperoleh darinama alkohol danasam karboksilatnya.RCOOR’alkanoatalkiletil propanoatCH3CH2COOCH2CH3HCCCpropil metanoatCOOH2H2H3
205BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulGambar 5.3Lilin yang kitagunakan untukmenerangiternyata dibuatdari campuranester.b. Reaksi esterHidrolisis ester menggunakan air yang berlebih dengankatalis asam akan menghasilkan asam.c.Kegunaan esterKegunaan ester dapat kalian jumpai dikehidupan sehari-hari.Untuk lebih memahaminya dapat kalian pelajari uraian berikut.1) Ester buah-buahanEster yang memiliki sepuluh atom karbon atau kurang (yaituester dari asam karboksilat rantai pendek dengan alkoholrantai pendek) pada suhu kamar berupa zat cair yang mudahmenguap dan mempunyai aroma yang sedap. Kebanyakanester tersebut pada bunga dan buah, sehingga disebut esterbuah-buahan. Ester ini berbau sedap sehingga digunakansebagai penyedap atau esens.Tabel 5.3. Beberapa ester dan aromanya2) Etil asetat (CH3 – COOC2H5)Ester ini digunakan sebagai pelarut. Misalnya untuk cat, catkuku, atau perekat. Ester ini mudah menguap sehingga catatau perekat cepat mengering.3) LilinKebanyakan bahan pembuat lilinadalah campuran dari dua jenis ataulebih ester dengan zat-zat lain danmerupakan zat padat dengan titik lelehyang rendah. Jika lilin dicampurdengan pelarut tertentu dapat denganmudah dioleskan untuk salutanpelindung, misalnya untuk membatik.Sumber: Dokumentasi PenerbitCC+O+metil etanoatberlebihH+,kalorasam asetatCOHme tanolCH3OHOCOCOH2H3H3H3Gambar 5.2Aroma buah-buahan banyakdibuat darisenyawa ester.Sumber: Dokumentasi PenerbitEsterAromaPropil asetatBuah pirIsopentil asetatPisangn-oktil asetatJeruk manisMetil butiratApelEtil butiratNanasSumber: Fokus, SPM, Kimia HoongHguan Eng, dkkom
206MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3Pada tahun 1847, seorang ilmuwan Italia Ascanio Sobreromenemukan suatu nitrat triester. Nitrat triester diperoleh daripengubahan gliserol yang merupakan produk sampingan dariindustri sabun.Nitrat triester ini kemudian dikenal dengan nama nitrogliserin.Nitrogliserin adalah cairan yang mudah meledak dan sangattidak stabil. Senyawa ini menjadi berbahaya untuk dihasilkandan digunakan. Hingga pada tahun 1867, Alfred Nobel seorangilmuwan Swedia menemukan bahwa bubuk nitrogliserin yangmudah meledak dapat dikendalikan dengan penyerapancairan oleh bubuk inert menghasilkan dinamit.Nitrogliserin memiliki kegunaan lain yang sangat berbeda.Nitrogliserin adalah senyawa yang dapat memperlebarpembuluh darah dan dapat digunakan untuk mengobati jenispenyakit jantung yang disebut angina. Obat nitrogliserinmenyerap dengan cepat. Pil yang mengandung kurang darisatu milligram nitrogliserin ditempatkan di bawah lidah untukmeringankan gejala penyakit angina.HO H2CCH++OHgliserolCOH3HON O2O2NOCCHCONONnitrogliserinasam nitrat3OH2H2H2H2O2O2Tahukah KalianTahukah Kalian??Uji identifikasi gugus fungsi alkohol, eter,aldehid, dan ketonAlat-tabung reaksi-gelas ukur-rak tabung reaksi-penangas air-pipet tetesBahan-larutan 2,4-dinitro-fenil-hidrazin-beberapa larutan sampel-etanol 95 %-aseton-asam kromat-pereaksi Tollens
207BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulPereaksiROHRORRCHORCORAsam kromatr-+ -2,4-dinitrofenilhidrazin--++Tollen--+-+ : tes menunjukkan positif- : tes menunjukkan negatifr : beberapa senyawa dapat menunjukkan reaksi positifPerlakuanPengamatan................................Cara kerjaa. Tes oksidasi asam kromat1. Masukkan 1 tetes sampel ke dalam 1 ml aseton.2.Tambahkan 1 tetes asam kromat diikuti penambahan 1 mlH2SO4 pekat. Reaksi positif, jika warna orange asam kromatberubah menjadi biru kehijauan atau terbentuk endapan.b. Tes reaksi 2,4-dinitrofenilhidrazin1. Masukkan 2 tetes sampel ke dalam 2 ml etanol 95 %.2. Tambahkan 1 ml larutan 2,4-dinitrofenilhidrazin lalukocok kuat-kuat.3. Jika tidak terdapat endapan, panaskan larutan tersebutdengan penangas air selama 1 menit selanjutnyaditambah 5 tetes air. Reaksi positif, jika terbentukendapan warna merah orange.c.Tes Tollens1. Masukkan 2 tetes sampel dalam tabung reaksi.2. Tambahkan 1 ml pereaksi Tollens.3. Kocok tabung tersebut dan biarkan selama 10 menit.4. Jika tidak terjadi reaksi dalam 10 menit, maka panaskantabung dalam penangas air selam 5 menit. Reaksipositif, jika terbentuk cermin perak pada dinding atauendapan metalik.Hasil pengamatanBuat dan lengkapi tabel berikut pada buku kerja kalian.Evaluasi dan Kesimpulan1. Bandingkan hasil yang kalian peroleh dengan tabel berikut.2. Buat kesimpulan dari aktivitas kalian dan diskusikandengan teman kalian.
208MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 39. IsomerIsomer adalah senyawa karbon yang mempunyai rumusmolekul sama, tetapi memiliki rumus struktur berbeda. Isomersenyawa karbon dikelompokan menjadi lima, yaitu isomerrantai, isomer fungsional, isomer posisi, isomer geometri, danisomer optis aktif. Coba kalian pahami penjelasan berikut.a.Isomer rantaiIsomer yang terjadi, jika kedua molekul memiliki rantaikarbon yang berbeda.ContohŠn-pentana berisomer dengan 2-metil-butanan-pentana 2-metil-butanab. Isomer fungsionalIsomer yang terjadi, apabila kedua molekul memiliki gugusfungsional yang berbeda.ContohŠ Butanal berisomer dengan butanonbutanalbutanonŠ Butanol berisomer dengan dietil eterbutanoldietil-eterŠ Asam butanoat berisomer dengan metil propanoatAsam butanoatmetil-propanoatCH3CH3CH2CH2CH2CHCH2CH3CH3CH3CH3CHOCH2CH2COCH2CH3CH3OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH3CH3COHOCH3CH2CH2COCH3OCH3CH2
209BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulc.Isomer posisiIsomer yang terbentuk, jika terdapat perbedaan letak gugusfungsi yang sejenis.ContohŠ Pentanol berisomer dengan 2-pentanolpentanol 2 pentanold. Isomer geometriIsomer ini terjadi pada senyawa tidak jenuh (mengandungikatan rangkap) dan senyawa yang mengandung substituenyang berbeda.ContohŠ Cis 2-butana berisomer dengan trans 2-butenacis 2 butenatrans 2 butenae.Isomer optis aktifIsomer ini terjadi, apabila terdapat atom C yang mengikatkeempat gugus yang berbeda. Atom C yang demikian disebutatom C asimetris (kiral).ContohŠ L-asam laktat berisomer dengan D-asam laktatL-asam laktatD-asam laktatŠ L gliseraldehid berisomer dengan D gliseraldehidL-GliseraldehidD-GliseraldehidCCCHCHH3H3CCCHHCH3H3CH2CH2CH2CH3CH2OHCCCCCHOHH2H2H3H3H3OHCCCOOHHHCCCOOHHOH3L = levorotatori,yaitu memutarbidang polarisasikekiri.D = dekstrorotatori,yaitu memutarbidang polarisasike kanan.HCOCHHOCH2OHHCOCOHHCH2OH
210MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3Kerjakan di buku latihan kalian.1. Apa yang dapat kalian simpulkan berdasarkan contoh-contoh isomer fungsional?2. Tuliskan sebanyak mungkin isomer rantai dari C4H10O danC4H8O2 serta beri nama masing-masing senyawanya.3. Beri contoh dua senyawa yang berisomer posisi dari masing-masing senyawa alkohol, aldehid, keton, dan eter serta duasenyawa yang berisomer geometri.1Kerjakan di buku latihan kalian.1. Mengapa kelarutan eter dalam airlebih kecil dibandingkan kelarutanalkohol?2. Tuliskan persamaan reaksi berikut.a. 1-propanol dengan logamnatrium.b. Etil alkohol dengan fosforpentaklorida.c.Etanol dan asam sulfat pekatdipanaskan pada suhu 180 °C.3. Mengapa alkohol mempunyai titikdidih yang jauh lebih tinggi darialkana dengan panjang rantaiyang sama?4. Pereaksi Tollens adalah larutanperak oksida. Tuliskan reaksialdehid dengan pereaksi Tollens.5. Tuliskan persamaan reaksi berikut.a. Pembuatan asam asetat darietanol.b. Asam propanoat denganamoniak.c.Reduksi asam pentanoat.d. Hidrolisis propil butanoat.B. Benzena dan TurunannyaBenzena adalah senyawa siklik dengan enam atom karbonyang berikatan dalam cincin. Seperti senyawa karbon alifatikdan alisiklik, benzena bersifat nonpolar, tak larut dalam air, tetapilarut dalam pelarut organik. Benzena dapat membentukazeotrop dengan air.
211BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulStruktur benzena1. Tata namaa. Cincin benzena dianggap sebagai induk sama seperti alkanarantai lurus.ContohBromobenzenab.Jika cincin benzena terikat pada rantai alkana lurus yangmemiliki suatu gugus fungsional atau rantai alkana yangterdiri atas 7 atom karbon atau lebih, maka benzena tersebutsebagai substituen dengan nama fenil.Contoh2-fenil-1-etanolc.Benzena terdisubstitusi diberi nama dengan awalan, orto,meta, dan para.Contoho-dibromo-benzena m-kloro-anilina p-kloro-fenold. Jika terdapat tiga substituen atau lebih pada cincin benzena,maka digunakan bilangan untuk penomorannya.BrBrClNH2ClOHSumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change Silberberg M. SCCCCCCHHHHHHBrCCOHH2H2Penggunaan orto,meta dan parasebagai gantinomor-nomorposisi hanyadipertahankankhusus untukbenzenaterdisubstitusi,sistem ini tidakberlaku untuksikloheksana ataucincin lainnya.
212MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3Contoh2. Beberapa sifat kimia benzenaBenzena mempunyai sifat-sifat kimia, yaitua. dapat mengalami reaksi halogenasiklorobenzenab.mudah mengalami reaksi sulfonasi benzena sulfonatc.mudah mengalami reaksi nitrasi nitro benzenad. mudah mengalami reaksi alkilasi Friedel-Craftsmetilbenzena (toluen)e.dapat mengalami reaksi oksidasiReaksi oksidasi sempurna terhadap benzena akan membentukCO2 dan H2O, tetapi dengan larutan KMnO4 benzena tidakdapat mengalami reaksi oksidasi.f.dapat mengalami reaksi hidrogenasiReaksi hidrogenasi terhadap benzena dapat terjadi pada suhudan tekanan yang cukup tinggi serta memerlukan katalisplatina. 1,2,4-tribromo-benzenaBrBrBr+H2SO4SO3+H2OSO3H+Cl2Fe+HC lCl+HONO2H2SO4+H2ONO2+CH3ClAlCl3+HC lCH3Tulis persamaanreaksi fenilamindengana. larutan klorinb. larutan brominKomunikasikanhasilnya denganteman kalian.KegiatanMandiriKegiatanMandiri
213BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulNO2ni trobenzena3. Senyawa turunan benzena dankegunaannyaa. Fenol C6H5OHFenol dapat melepuhkan kulit dan digunakan sebagaidesinfektan.b.AnilinAnilin bersifat basa lemah, tidak berwarna dan jika terkenaudara menjadi cokelat. Anilin digunakan sebagai bahan dasarpembuatan warna dan obat-obatan serta bahan peledak.c.Asam benzoatAsam benzoat digunakan sebagai bahan pengawet danpembuatan zat warna4. NitrobenzenaNitrobenzena merupakan zat cair berwarna kuning danberacun. Nitrobenzena digunakan untuk bahan pewangisabun.COOHasam benzoatOHfenolNH2anilinFenol bereaksidengan larutanbesi(III) kloridamenghasilkanlarutan berwarnaviolet.
214MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3Kerjakan di buku latihan kalian.1. Tuliskan reaksi oksidasi benzena.2. Tuliskan rumus struktur berikut.a. naftalena (gabungan dari dua benzena)b. etilbenzenac. 2,4,6-tribromoanilinad.p-etilfenole.n-propilbenzenaf. asetofenon3. Sebutkan beberapa senyawa benzena dan kegunaannya.Tahukah KalianTahukah Kalian??DDT adalah salah satu senyawa benzena yang berbahaya.Namun sejak tahun 1940 sampai saat ini masih digunakanuntuk membasmi nyamuk dan kutu. Sebenarnya penggunaanDDT telah dilarang, kecuali dalam keadaan darurat, karenaefeknya pada burung, binatang liar bahkan manusia bersifatmemusnahkan.Molekul DDT sangat stabil, sukar diuraikan organismesehingga tetap stabil sampai beberapa tahun. Selama itu DDTdapat masuk ke dalam makanan melalui rumput atau ikandan akhirnya meracuni binatang dan manusia. Zat ini dapattersebar di lingkungan oleh air dan udara.Struktur DDTCClHCClClClCl
215BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulKerjakan di buku latihan kalian.1. Tuliskan rumus struktur berikuta. 3-etil-2,3-dimetil-2-pentanol.b.Metil-tersier-butil-eter.c.3-etil-4-metil-pentanal.d. 3-etil-2,4-dimetil-4-heksanon.e.2-etil-4-metil-heptanoat.f.Isopropil-pentanoat.g. 2,3-diklor-4-metil-heksana.h. 2-kloro-1-fluoro-etana.i.2-kloro-4-nitro-anilina.j.2-fenil-etanol.k.m-bromoanilina.l.p-kloronitrobenzena.2. Beri nama struktur di bawah ini.a.b.c.2d.3. Apa yang dimaksud dengan gugusfungsi?4. Lingkari yang termasuk gugusfungsi dan beri nama strukturrantai berikut.a.b.c.5. Tuliskan isomer-isomer darisenyawa berikut.a. C6H10Ob.C3H6BrClc.C4H10Od. C4H8O2COOHOCCOH3CCH3HCOOCH2CH2OHOHCH2CH3Tahukah KalianTahukah Kalian??Apa cinta berasal dari proses kimia? Barangkali suatupemikiran yang tidak mungkin. Akan tetapi hal ini dapatditerangkan dengan penjelasan bahwa hubungan romantisdipengaruhi emosi yang dikendalikan oleh suatu senyawakimia yang disebut E-fenil-etil-amin (PEA).H3CCCCCCHOH2H3H3OHCCCHCHCOHOH3H3CCCCHCOOCCCHH3H3H2H3H3H3CCHCCHOCH2H3
216MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3Gambar 5.4Contoh polimersintesis.Sumber: Dokumentasi PenerbitPEA berfungsi sebagai neurotransmitter dalam otak manusia.Senyawa ini muncul untuk membangkitkan gairah dan sinyalperasaan, identik dengan perasaan ketika orang sedang jatuhcinta. Hal ini tidak mengherankan karena struktur kimia PEAmirip dengan norepinefrin.Berapa banyak PEA yang diperlukan untuk membangkitkanperasaan tersebut? Kadar PEA dalam otak dapat diperkirakandengan mengukur kadar hasil metabolismenya dalam urine, yaituasam fenilasetat (C6H6CH3COOH). Kadar asam fenilasetat yangrendah berhubungan dengan keadaan sedang depresi. Para ahlimencari faktor-faktor apa saja yang mempengaruhi kadar PEAdalam otak. Tidak ada makanan yang mengandung PEA, tetapi proteinkaya akan fenilalanin yang merupakanprekursor PEA. Barangkali makanmalam dengan sepotong dagingmerupakan salah satu cara untukmembangkitkan cinta sejatimu.CH2CH2NH2feniletilamin1. PolimerPlastik, karet, serat, kapas, protein, dan selulosa adalah istilahumum dalam perbendaharaan kata modern. Semuanyamerupakan bagian dari dunia kimia polimer. Polimer merupakansenyawa yang tersusun atas molekul sangat besar yangterbentuk oleh penggabungan berulang dari banyak molekul kecilyang disebut monomer.Berdasarkan asalnya, poli-mer dibedakan menjadi 2, yaitupolimer alam dan polimersintetis atau buatan. Polimeralam mencakup protein (sepertisutera, serat otot, dan enzim),polisakarida (pati dan selulosa),karet, dan asam-asam nukleat.Penggunaan polimer alamC. Makromolekul
217BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulseringkali kurang memuaskan untuk penggunaan-penggunaanyang khas, seperti karet alam akan kehilangan kekenyalan setelahterlalu lama terkena bensin. Karena hal tersebut kemudian paraahli kimia mengembangkan polimer sintesis yang mempunyaisifat khas dan dapat dicetak sesuai dengan bentuk yangdiinginkan. Contoh dari polimer sintesis adalah polietilena, nilon,teflon, dan PVC.a.PolimerisasiPolimerisasi merupakan proses pembentukan monomer-monomer menjadi polimer. Dengan polimerisasi ini akanterbentuk dua jenis polimer, yaitu1) Polimer adisiSuatu polimer yang ikatan berulangnya berasal dari ikatantak jenuh (ikatan rangkap).Contoh reaksi pembentukan polietilena (plastik buatan) darietilena sebagai monomernya.2) Polimer kondensasiPolimer ini terdiri atas satuanberulang, yang dihubungkan olehikatan yang terbentuk dengankehilangan suatu molekul kecilnya.Dalam proses ini dihasilkan airsebagai hasil sampingan sehinggapolimer yang dihasilkan lebihsedikit. Contoh pembuatan poli-etilenaoksida.CH2CH2CH2CH2CH2CH2polietilenH2CCH2tekanan atau katalis,kalorO2etilenasatuan monomer berulangH2CCHstirenaCH2CHCH2CHpolistirenaSumber: GeneralChemistry, Hill J. W,Petrucci R. H, Mc CrearyT. W, dan Perry S. SGambar 5.5Beberapa aplikasipenggunaanpolimer dalamkehidupan sehari;(a) pakaian,(b) spons,(c) kulit sintetis,(d) arteri sintetis.(a)(d)(b)(c)
218MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3b. Industri polimerKonsumsi polimer sintesis dunia sekarang ini diperkirakansebesar 70 juta metrik ton per tahun. Hampir 56 % diantaranyaterdiri atas plastik, 18 % serat, dan 11 % karet sintesis. Ada tigaklasifikasi utama dari industri polimer, yaitu sebagai berikut.1) Plastika. Plastik komoditiPlastik ini volumenya tinggi, harganya murah, dandipakai dalam bentuk barang yang bersifat pakai buang(disposable), seperti lapisan pengemas, barang mainan,perabotan, pipa, botol, dan karpet.ContohŠPolietilena untuk lapisan pengemas, botol, dan mainan.Š Polipropilena untuk tali, karpet, dan film.ŠPolistirena untuk bahan pengemas, isolasi busa, dan perabotan rumah.b.Plastik teknikPlastik ini lebih mahal harganya, volumenya rendah,memiliki sifat mekanik yang unggul, danmemiliki daya tahan yang lebih baik. Plastikini banyak digunakan dalam bidangtransportasi, perumahan, mesin bisnis, mesin-mesin industri, dan instalasi pipa ledeng.ContohŠAsetal untuk bahan-bahan perumahan.ŠPoliester untuk konstruksi, lambung kapal,pipa, dan tangki.ŠNilon 66 untuk serat dan obyek cetakan.2) SeratPolimer ini dicirikan oleh modulus dan kekuatannya yang tinggi,daya rentang yang baik, stabilitas panas yang baik, danspinabilitas (kemampuan untuk diubah menjadi filamen-filamen).Contoh selulosa sintesis, kapas, dan wol untuk bahan pakaian.CH2OHHOCH2etilen glikol–H2OCH2OCH2polietilen glikolSumber: Chemistry,The MolecularNature of Matter andChange, SilberbergM. SGambar 5.6PembentukanNilon 66.
219BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulKerjakan di buku latihan kalian.1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan polimer.2. Sebutkan klasifikasi dari industri polimer dan berikancontohnya.3. Bagaimana struktur teflon yang terbentuk daritetrafluoroetilena sebagai monomernya?3) KaretKaret adalah polimer yang memperlihatkan daya pegas ataukemampuan meregang dan kembali ke keadaan semuladengan cepat. Karet digunakan sebagai perekat, ban mobil,barang mainan, dan sebagainya. Contoh selain karet alamjuga terdapat karet sintesis seperti nitril, silikon, danpolibutadiena.Tahukah KalianTahukah Kalian??Polimer vinil klorida atau disebutpolivinil klorida (PVC) adalahbahan serbaguna. Tak ada buktibahwa polimer ini bersifat racun,tetapi monomernya (vinil klorida,CH2 = CHCl) bersifat karsinogendalam tubuh manusia. Vinilklorida dapat menimbulkan kanker, cacat lahir dan jugamematikan hewan percobaan. Saat ini, kantor perlindunganlingkungan di Amerika dan pabrik plastik membuat kebijakanuntuk memberikan perlindungan yang lebih baik bagi paraburuh dari efek vinil klorida dan memastikan tidak adarunutan monomer tersebut yang terkurung dalam produkjadi polivinil klorida.Vinil klorida di Amerika diproduksi sekitar 132 milyarkilogram pertahun. Produksi vinil klorida kalah daripropilena, suatu monomer untuk membuat plastik.Sumber: Dokumentasi Penerbit
220MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3CCCCCHOOHHHHOOHHOHHCH2OHglukosaSumber: Dokumentasi PenerbitGambar 5.7Beberapa contohbahan yangmengandungkarbohidratCCCCCH2OHOHHOOHHOHHCH2OHfruktosa2. KarbohidratKarbohidrat merupakan senyawakarbon, hidrogen, dan oksigen yangterdapat di alam dan mempunyairumus empiris CH2O. Karbohidratbanyak terdapat dalam bahan nabati,baik berupa gula sederhana, heksosa,pentosa, maupun karbohidrat denganmassa molekul tinggi seperti pati,pektin, selulosa, dan lignin.Penggolongan karbohidrat atau sakarida umumnyadidasarkan pada jumlah atom C yang dikandungnya. Berikutini jenis-jenis sakarida.a.Monosakarida (C6H12O6)Monosakarida adalah satuan karbohidrat yang palingsederhana. Monosakarida diklasifikasikan ke dalam aldosa danketosa. Senyawa yang tergolong monosakarida diantaranyasebagai berikut.1) GlukosaMonosakarida yang terpenting, kadang-kadang disebut guladarah (karena dijumpai dalam darah), gula anggur (karenadijumpai dalam buah anggur), atau dekstrosa (karenamemutar bidang polarisasi ke kanan). Glukosa digunakanmakhluk hidup sebagai sumber energi. Glukosa relatif kurangmanis dibandingkan sukrosa, tetapi lebih manis daripadaxilosa.2) FruktosaFruktosa disebut juga levulosa karena memutar bidangpolarisasi ke kiri. Fruktosa terdapat dalam buah-buahan,madu, maupun dalam sukrosa. Fruktosa merupakan gulatermanis dengan kadar kemanisan 173,3. Fruktosamerupakan contoh monosakarida yang mengandung keton.3) GalaktosaGalaktosa terdapat dalam disakarida laktosa dalam keadaanterikat dengan glukosa. Galaktosa mempunyai rasa kurangmanis daripada xilosa, tetapi lebih manis daripada laktosa.Gula ini kurang larut dalam air.CCCCCHOOHHHHOHHOOHHCH2OHgalaktosa
221BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekul4) XilosaXilosa tidak terdapat bebas di alam, tetapi dapat diperolehdari proses hidrolisis terhadap jerami atau kayu. Xilosaterdapat pada urine seseorang yang disebabkan oleh suatukelainan pada metabolisme karbohidrat. Kondisi seseorangyang demikian disebut pentosuria. Xilosa mempunyai tingkatkemanisan lebih tinggi dibandingkan dengan maltosa.5) RibosaRibosa adalah monosakarida yang membentuk sebagiankerangka polimer dari asam-asam nukleat.b. DisakaridaDisakarida merupakan karbohidrat yang tersusun atas duasatuan monosakarida yang dipersatukan oleh suatu hubunganglikosida. Senyawa yang tergolong disakarida adalah sebagaiberikut.1) MaltosaGula ini merupakan disakarida utama yang diperoleh darihidrolisis pati. Hidrolisis maltosa dengan enzim maltase akanmenghasilkan dua molekul glukosa. Maltosa mudah larutdalam air dan mempunyai rasa lebih manis daripada laktosa,tetapi kurang manis daripada sukrosa. Maltosa digunakandalam makanan bayi dan susu bubuk beragi (malted milk).2) LaktosaLaktosa merupakan disakarida alamiah yang dijumpaihanya pada binatang menyusui. Air susu sapi dan manusiamengandung sekitar 5 % laktosa. Laktosa diperoleh secarakomersial sebagai hasil samping pabrik keju. Hidrolisis laktosadengan enzim laktase akan menghasilkan satu molekulglukosa dan satu molekul galaktosa.CCCCHOOHHHHOOHHCH2OHxilosaCCCCHOOHHOHHOHHCH2OHribosaHOHHHHHOHHHHmaltosaOCH2OHOHOHOHOHOHOHCH2OH
222MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 33) SukrosaDisakarida sukrosa adalah gula pasir yang kita kenal sehari-hari. Selain terdapat pada tebu dan bit, sukrosa jugaditemukan pada tumbuhan lain seperti buah nanas danwortel. Hidrolisis dengan enzim sukrase, sukrosa akanterpecah dan menghasilkan satu molekul glukosa dan satumolekul fruktosa. Sukrosa digunakan sebagai zat pemanissecara langsung dan untuk mengawetkan buah dalamkaleng.c.PolisakaridaPada umumnya polisakarida mempunyai molekul besar danlebih kompleks daripada monosakarida dan disakarida. Molekulpolisakarida terdiri atas banyak molekul monosakarida.Umumnya polisakarida berupa senyawa berwarna putih dantidak berbentuk kristal, tidak mempunyai rasa manis, dan tidakmempunyai sifat mereduksi. Beberapa polisakarida yang pentingadalah sebagai berikut.1) AmilumAmilum atau dalam kehidupan sehari-hari disebut pati,merupakan polisakarida yang terdapat banyak di alamterutama pada sebagian besar tumbuhan. Amilum terdapatpada umbi, batang, daun, dan biji-bijian. Amilum terdiri atasdua macam polisakarida yang kedua-duanya adalah polimerdari glukosa, yaitu amilosa (antara 20 – 28 %) dan sisanyaamilopektin.OHHHHHHOHHHHOlaktosaCH2OHOHOHOHOHOHOHCH2OHHHHOHOHHHHOsukrosaOHCH2OHCH2OHCH2OHOHOHOHOH
223BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulAmilum dapat dihidrolisis sempurna dengan bantuan enzimamilase. Reaksi hidrolisis amilum adalah sebagai berikut.(C6H10O5)n+12nH2O Amilase12n C12H22O11Maltase12nC6H12O6 amilum maltosa glukosa2) GlikogenGlikogen pada tubuh manusia terdapat di hati dan otot. Hatiberfungsi sebagai tempat pembentukan glikogen dariglukosa. Jika kadar glukosa dalam darah bertambah, makasebagian diubah menjadi glikogen sehingga kadar glukosadalam darah normal kembali dan begitu sebaliknya.Sedangkan glikogen yang ada dalam otot digunakan sebagaisumber energi untuk melakukan aktivitas sehari-hari. Dialam, glikogen terdapat pada kerang, alga, atau rumput laut.3) SelulosaSelulosa terdapat dalam tumbuhan sebagai bahanpembentuk dinding sel. Serat kapas boleh dikatakanseluruhnya adalah selulosa. Selulosa tidak dapat dicernadalam tubuh manusia, sehingga tidak dapat digunakansebagai bahan makanan. Akan tetapi selulosa yang terdapatsebagai serat tumbuhan, sayur-sayuran, atau buah-buahanberguna untuk memperlancar pencernaan makanan. Namuntentu saja jumlah serat yang terdapat dalam bahan makanantidak boleh terlalu banyak.Tahukah KalianTahukah Kalian??Struktur SakarinSakarin merupakan salah satu pemanis sintetik yangterkenal. Sakarin mempunyai tingkat kemanisan 300 kalilebih manis dari sukrosa. Namun penggunaan sakarin untukmakanan dan minuman dilarang, karena telah ditemukanfakta tumbuhnya tumor/kanker dalam binatang-binatangyang diberi makan senyawaan ini dalam jumlah besar.CSO2NNaO
224MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 33. ProteinProtein merupakan komponenpenting atau komponen utama selhewan dan manusia.Oleh karenasel merupakan pembentuk tubuhkita, maka protein yang terdapatdalam makanan berfungsi sebagaizat utama dalam pembentukandan pertumbuhan tubuh. Proteinyang diperoleh dari hewan disebutprotein hewani, sedangkan yang diperoleh dari tumbuhan disebutprotein nabati.Protein adalah polipeptida yang mempunyai bobot molekulyang sangat bervariasi, dari 5000 hingga lebih dari satu juta. Disamping massa molekul yang berbeda-beda, protein mempunyaisifat yang berbeda-beda pula. Ada protein yang mudah larutdalam air, misalnya protein dalam putih telur. Tetapi ada jugayang sukar larut dalam air, misalnya rambut dan kuku.Protein tersusun atas banyak asam amino yang disatukanoleh ikatan peptida. Asam amino ini merupakan turunan asamkarboksilat, yaitu dengan mensubstitusi sebuah atom hidrogendengan gugus amino. Struktur asam amino secara umum sebagaiberikut.Kerjakan di buku latihan kalian.1. Kelompokan monosakarida yang termasuk aldosamaupun ketosa.2. Tuliskan reaksi hidrolisis sukrosa, laktosa, dan maltosa.3. Urutkan tingkat kemanisan sakarida baik yang termasukdalam monosakarida maupun disakarida.4. Bagaimana struktur sukrosa, laktosa, dan maltosa?Gambar 5.8Tanaman kacang-kacanganmerupakansumber proteinnabati yang sangatdibutuhkan olehtubuh kita.Sumber: Dokumentasi PenerbitRCO2HHH2NCRCO2HH3N+–C
225BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulCara penggabungannya dapat dituliskan sebagai berikut.Asam amino yang satu dengan yang lain bergabung melaluiikatan peptida membentuk protein. Protein adalah senyawaterpenting dalam sel makhluk hidup. Tahukah kalian fungsiprotein? Protein mempunyai fungsi sebagai berikut.ŠPembentuk struktur sel. Ini terdapat sebagai membran sel,kolagen, dan jaringan penghubung.ŠProtein aktif. Protein aktif yang dimaksud adalah proteinyang berfungsi sebagai katalis.a.Struktur proteinStruktur dasar protein dibedakan menjadi empat tingkat, yaitu1) Struktur primerStruktur primer menunjukkan jumlah, jenis, dan urutanasam amino dalam molekul protein.2) Struktur sekunderStruktur sekunder terdiri atas dua jenis, yaitu struktur heliksdan struktur lembaran berlipat. Jika ikatan hidrogenterbentuk antara gugus-gugus yang terdapat dalam saturantai peptida, maka terbentuk struktur heliks. Jika ikatanhidrogen terbentuk antara dua rantai polipeptida atau lebih,maka terbentuk struktur lembaran berlipat.Gambar 5.9Struktur alfa helikssuatu peptida.Sumber: GeneralChemistry, Hill J. W,Petrucci R. H, McCreary T. W, danPerry S. SNamaSimbolRumus KimiaAlaninAlaCH3CH(NH2)CO2HValinVal(CH3)2CHCH(NH2)CO2HLeucinLeu(CH3)2CHCH2CH(NH2)CO2HFenilalaninPheC6H5CH2CH(NH2)CO2HLisinLysH2N(CH2)4CH(NH2)CO2HTabel 5.4. Beberapa senyawa asam amino.Sumber: General Chemistry, Principles and Modern Applications, Petrucci R. H,Harwood W. S, dan Herring G. FCHHNR2CHOCOCR1NH2OH+H2HH2NH2O+CHOCR1NHR2CHCO2Hikatan peptida
226MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 33) Struktur tersierStruktur tersier menunjukkan kecenderungan polipeptidamembentuk lipatan atau gulungan untuk membentukstruktur yang lebih kompleks. Struktur ini dimantapkan olehadanya beberapa ikatan antara gugus R pada molekul asamamino yang membentuk protein.4) Struktur kuartenerStruktur kuartener menunjukkan derajat persekutuan unit-unit protein.b. Penggolongan proteinBerdasarkan strukturnya, protein dapat dibedakan menjadidua golongan besar, yaitu1) Protein sederhanaProtein sederhana adalah protein yang hanya terdiri atasmolekul-molekul asam amino. Protein sederhana dibedakanmenjadi dua, yaitu protein serat dan protein globular. Proteinserat mempunyai bentuk molekul panjang dan mempunyaisifat tidak larut dalam air serta sukar diuraikan enzim.Contoh protein serat adalah keratin sutera alam dan kolagen.Sedangkan protein globular berbentuk bulat dan padaumumnya dapat larut dalam air, larutan asam atau basa,serta etanol. Beberapa jenis protein globular diantaranyaadalah albumin, globumin, histon, dan protamina.2) Protein gabunganProtein gabungan adalah protein yang berikatan dengansenyawa bukan protein. Bagian yang bukan protein inidisebut gugus prostetik. Jenis protein gabungan antara lainmukoprotein, lipoprotein, dan nukleoprotein. Muko proteinadalah gabungan antara protein dan karbohidrat yangterdapat dalam bagian putih telur, serum darah, dan urinewanita hamil. Lipoprotein adalah gabungan antara proteinyang larut dalam air dengan lipid. Protein ini terdapat dalamserum darah, otak, dan jaringan syaraf. Nukleoprotein terdiriatas protein yang bergabung dengan asam nukleat.c.Sifat-sifat proteinProtein mempunyai sifat-sifat sebagai berikut.1) IonisasiSeperti asam amino, protein yang larut dalam air akanmembentuk ion yang mempunyai muatan positif dan negatif.Ionisasi protein digambarkan sebagai berikut.KegiatanMandiriKegiatanMandiriCoba kalian cariliteratur yangmembahastentang proteinmelalui internet.Kemudiansebutkan contohlain dari proteinyanglarut dalamair dan proteinyang tidak larutdalam air.
227BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulprotein +H+ + + protein – kationzwitter ion+ protein –H+ + protein – zwitter ion anionProtein mempunyai titik isolistrik. Titik isolistrik mempunyaiarti penting karena berhubungan erat dengan sifat fisik dansifat kimia. Pada pH di atas titik isolistrik protein bermuatannegatif, sedangkan di bawah titik isolistrik protein bermuatanpositif.2) DenaturasiDenaturasi merupakan perubahan konformasi alamiahmenjadi suatu konformasi yang tidak menentu. Prosesdenaturasi ini dapat berlangsung secara reversibel maupuntidak. Pada umumnya penggumpalan protein didahului olehproses denaturasi yang berlangsung baik pada titik isolistrikprotein tersebut. Denaturasi dapat terjadi karena pengaruhpH, gerakan mekanik, adanya alkohol, aseton, eter, dandetergen.3) ViskositasViskositas adalah tahanan yang timbul oleh adanya gesekanantara molekul-molekul di dalam zat cair yang mengalir.Larutan protein dalam air mempunyai viskositas ataukekentalan yang relatif lebih besar daripada viskositas airsebagai pelarutnya. Viskositas larutan protein tergantungpada jenis protein, bentuk molekul, kemolaran , dan suhularutan.Kerjakan di buku latihan kalian.1. Bagaimana suatu protein dapat terbentuk?2. Sebutkan penggolongan protein dan berikan contohnya.3. Bagaimana sifat ionisasi protein?4. Apa yang dimaksud dengan titik isolistrik protein?5. Apa yang dimaksud dengan denaturasi dan mengapaprotein dapat mengalami denaturasi?omom
228MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3Pengenalan protein (uji biuret)Alat-tabung reaksi-pipet tetesBahan-NaOH 2,5 N-susu cair-CuSO4 0,01 M-terigu-putih telurCara kerja1. Masukkan masing-masing 3 mL putih telur, susu, danterigu ke dalam tabung reaksi.2. Tambahkan 1 mL NaOH 2,5 N.3. Aduk sampai rata.4. Tambahkan setetes CuSO4 0,01 M dan aduk.5. Jika tidak timbul warna violet, maka tambahkan setetesatau dua tetes CuSO4.6. Amati yang terjadi dan catat hasil pengamatanmu.Hasil pengamatanBuat dan lengkapi tabel di bawah ini pada buku kerja kalian.Evaluasi dan kesimpulanKerjakan di buku kerja kalian.1. Apa yang terjadi dengan warna larutan protein setelahpenambahan CuSO4?2. Apa makna perubahan warna tersebut?3. Mengapa harus dihindarkan kelebihan CuSO4?4. Uji biuret menunjukkan adanya ikatan peptida padaprotein. Jelaskan.5. Buat kesimpulan dari kegiatan kalian.NoBahanS ebelumPenambahanS etelah PenambahanCuS O41.2.3.Putih telurSusuLarutan terigu........................
229BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulD. Lemak1. Asam lemakAsam lemak adalah asam organik yang terdapat sebagai estertrigliserida atau lemak, baik yang berasal dari hewan atautumbuhan. Asam ini adalah asam karboksilat dengan rumusumum sebagai berikut.Di mana R adalah rantai karbon yang jenuh atau tidak jenuhdan terdiri atas 4 sampai 24 buah atom karbon. Rantai karbonyang jenuh adalah rantai karbon tidak mengandung ikatanrangkap, sedangkan rantai karbon tidak jenuh masihmengandung ikatan rangkap. Beberapa asam lemak umumdisajikan dalam Tabel 5.5.Tabel 5.5. Beberapa asam lemak.2. LemakLemak adalah ester asam lemakdengan gliserol. Gliserol ialah suatutrihidroksi alkohol yang terdiri atas tigaatom karbon. Struktur umum molekullemak seperti disamping.COHORAsam stearatAsam oleatNamaRumusTitik lebur (oC)Asam lemak jenuhAsam butiratC3H7COOH–7,9Asam kaproatC5H11COOH–1,5 sampai –2,0Asam palmitatC15H31COOH64Asam stearatC17H35COOH69,4Asam lemak tidak jenuhAsam oleatC17H33COOH14Asam linoleatC17H31COOH–11Asam linolenatC17H29COOHCair pada suhu sangat rendahSumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. SH2CHCOH2COOCCCOOOR1R2R3
230MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3Lemak pada suhu kamar berbentuk cair disebut minyak.Istilah lemak biasanya digunakan untuk yang berwujud padat.Lemak hewan pada umumnya berupa zat padat, sedangkanlemak tumbuhan berupa zat cair. Lemak yang mempunyai titiklebur tinggi mengandung asam lemak jenuh, sedangkan lemakcair mengandung asam lemak tidak jenuh. Lemak merupakanasam lemak rantai pendek dapat larut dalam air, sedangkangliserida asam lemak rantai panjang tidak larut. Semua gliseridalarut dalam ester, kloroform, dan benzena. Alkohol panas adalahpelarut lemak yang baik.Lemak akan terurai menjadi asam lemak dan gliserol melaluiproses hidrolisis. Proses ini dapat berjalan dengan menggunakanasam, basa atau enzim tertentu. Hidrolisis dengan basa akanmenghasilkan gliserol dan garam asam lemak atau sabun. Olehkarena itu, proses hidrolisis yang menggunakan basa disebutproses penyabunan.Reaksi PenyabunanJumlah mol basa yang digunakan dalam proses initergantung pada jumlah mol asam lemak. Untuk lemak denganmassa tertentu, jumlah mol asam lemak tergantung dari panjangrantai karbon pada asam lemak tersebut. Jumlah miligram KOHyang diperlukan untuk menyabunkan 1 gram lemak disebutbilangan penyabunan.Berapa bilangan penyabunan dari gliseriltrioleat? (Mr = 884)JawabPersamaan reaksi penyabunan gliseriltrioleat dengan KOH.H2CHCH2COHOHOH+3 KOH+3RCOOKH2CHCH2COOOCCCOOORRRContohH2CHCH2COHOHOH+3KOHH2CHCH2COOOCCCOOOC17H33C17H33C17H33+3C17H33COOK
231BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekul1 gram gliseriltrioleat = mol8841mol8841 gliseriltrioleat|KOHmol8843KOHmol8843= 8843 × 56 × 1000 mg= 190,0472 mgJadi, bilangan penyabunan gliseriltrioleat adalah 190, 5 mg.Kerjakan di buku latihan kalian.1. Bagaimana perbedaan dari lemak jenuh dengan lemak takjenuh? Jelaskan.2. Bagaimana kecenderungan kejenuhan lemak hewanidibandingkan dengan lemak nabati ditinjau dari titikleburnya?3. Bagaimana sifat-sifat fisik lemak?4. Hitung bilangan penyabunan gliseriltripalmitat.5. Tuliskan rumus gliserol.Gambar 5.10Struktur molekulgliseril trioleat.Sumber: General Chemistry, Principles and Modern Applications, PetrucciR. H, Harwood W. S, dan Herring G. F
232MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3NoLemakJumla h Tete s1Minya k kelapa... .2Minya k jagung... .3Mentega ....4Gajih....5Avokad ....Uji kejenuhan lemakAlat-tabung reaksi-beker gelas-pipet tetesBahan-kloroform-mentega-etanol-gajih-minyak kelapa-buah avokad-minyak jagung-larutan brom dalam kloroform (1 mL Br2 dilarutkan didalam 20 mL kloroform)Cara kerja1. Masukkan 1 tetes minyak kelapa dan minyak jagung dalamtabung reaksi yang berbeda.2. Masukkan pula sedikit mentega, gajih, dan avokad kedalam 3 tabung reaksi berbeda.3. Tambahkan 1 mL kloroform atau etanol ke dalam masing-masing tabung reaksi.4. Pada tabung keenam, masukkan 1 mL kloroform sebagaiblanko.5. Teteskan larutan brom ke dalam semua tabung sampaiterlihat warna kuning.6. Catat jumlah tetes yang diperlukan.Hasil pengamatanBuat dan lengkapi tabel di bawah ini pada buku kerja kalian.
233BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulTahukah KalianTahukah Kalian??Karet alam berasal dari pohon karetyang ditemukan di sebagian besardaerah tropis. Penggunaan karetsebagian besar dikarenakan keis-timewaannya pada keelastisan,atau kemampuan untuk mengem-bang. Karet juga kedap udara dantahan air. Meskipun demikian,karet alam mempunyai keterbatas-an. Karet akan mengembang padacuaca panas dan mengkerut pada cuaca dingin. Solusi untukmasalah tersebut secara tidak sengaja ditemukan oleh seorangpenemu Amerika, Charles Goodyear, pada tahun 1839. Ketikamemimpin sebuah eksperimen, Goodyear menumpahkancampuran karet dan belerang pada sebuah tungku panas. Diadikejutkan oleh penemuan bahwa karet menjadi mengembangdengan kejadian tersebut. Karet dapat menunjukkan bentukdan elastisitas yang sama pada kondisi panas dan dingin yangekstrim. Metode pemanasan campuran karet-belerang dikenaldengan vulkanisir.Suatu pandangan ilmu kimia tentang karet menunjukkanbagaimana vulkanisir memperkuat karet. Pada karet alam, seratusmolekul isoprena (C5H8) bergabung membentuk polimer besar.Pada karet yang tidak lunak, polimer saling membalik sepertitangan. Pemelaran karet meluruskan rantai. Karet kembali padaSumber: www.gutenberg.orgEvaluasi dan kesimpulanKerjakan di buku kerja kalian.1. Apa fungsi kloroform atau etanol dalam aktivitas ini?2. Bagaimana hubungan antara jumlah tetesan dengankejenuhan lemak?3. Jelaskan urutan tingkat kejenuhan lemak berdasarkanaktivitas lalu bandingkan dengan teori yang ada.4. Buat kesimpulan dari aktivitas kalian dan diskusikandengan teman kalian.
234MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3posisi melipat ketika mengendur. Pada vulkanisir, kombinasisecara kimiawi belerang dengan karet untuk membentukhubungan menyilang diantara polimer. Ini mengikat rantailebih kuat, memperlihatkan elastisitas dan kekuatan karetyang lebih baik. Jika menginginkan karet yang keras denganpenambahan belerang lebih banyak.Beberapa pengembangan karet telah dibuat pertamakali olehGoodyear. Saat ini karet sintetis lebih luas peng-gunaannyadibandingkan dengan karet alam. Karet sintetis mengan-dunghidrokarbon lain selain isoprena sebagai bangunan yang kompleks.Beberapa senyawa yang digunakan adalah butadiena (C4H6),stirena (C6H5CHCH2), dan kloroprena (C4H5Cl). Senyawa-senyawa ini lebih mudah mengalami polimerisasi dibandingkanisoprena. Bentuk lain dari karet sintesis sedang dibuat dari silikon.Riset terbaru difokuskan pada produksi karet sintesis yang dapatbertahan pada perbedaan suhu yang ekstrim. Hal ini menjadikritis pada masa pertumbuhan nuklir.CH2CCHCH2CH2CH3CCHCH3CH2CH2CCHCH2CH2CCHCH2CH3CH3Sulfur,Panaskaret alamCH2CCHCH2CHCH3CCHCH3CH2CH2CCHCH2CH2CCHCHCH3CH3SSkaret tervulkanisirKerjakan di buku latihan kalian.1. Apa perbedaan glukosa denganribosa?2. Apa yang dimaksud denganzwitter ion?3. Tuliskan yang dimaksud denganikatan peptida.4. Mengapa kita tidak dianjurkanmengkonsumsi sayur dan buahberserat terlalu banyak?5. Tuliskan nama dan strukturmonomer yang dibutuhkan untukmensintesis polimer berikut ini.a.b.6. Jelaskan perbedaan minyakdengan lemak.7. Tentukan bilangan penyabunandari gliseriltristearat.8. Jelaskan mengapa air dan minyaktidak campur.3CCH2CH3CH3CCH2CH3CO2CH3
235BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekul1. Senyawa karbon merupakan senyawa yang berasal darimakhluk hidup. Tubuh makhkuk hidup sebagian besartersusun atas karbon, hidrogen, dan oksigen. Ada berjuta-juta senyawa karbon, namun demikian secara garis besarjutaan senyawa karbon tersebut dapat dibedakanberdasarkan gugus fungsional yang dimilikinya. Beberapagugus fungsi yang terdapat dalam senyawa karbon antaralain adalaha. halo alkana (turunan alkana dengan mengganti 1 ataulebih atom H dengan atom golongan halogen),b.alkanol (senyawa yang mempunyai gusus –OH),c.alkoksi alkana (senyawa dengan gugus –O–),d. alkanal (senyawa dengan gugus (–CHO),e.alkanon (senyawa dengan gugus –CO–),f.alkanoat(seyawa dengan gugus –COOH),g. alkil alkanoat (senyawa dengan gugus –COOR’).2. Senyawa karbon dapat memiliki isomer. Isomer merupakansenyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapiberbeda dalam rumus struktur atau bangunnya. Beberapajenis isomer antara lain adalaha. isomer rantai (memiliki susunan ratai berbeda),b.isomer fungsional (memiliki gugus fungsi berbeda),c.isomer posisi (memiliki letak gugus sejenis berbeda),d. isomer optis aktif (terdapat dalam senyawa yangmemiliki atom C asimetris).3. Senyawa siklik turunan benzena antara lain fenol(desinfektan), anilin (pembuatan warna), asam benzoat(pengawet), dan nitrobenzena( pewangi).4. Senyawa makromolekul dapat dikelompokan menjadia. polimerb.karbohidratc.proteind. lemake.asam lemak
236MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3A. Jawab pertanyaan berikut ini dengan benar pada buku latihan kalian.6. Sebuah senyawa dengan empatatom karbon mengandung suatugugus aldehid dan gugus karbok-silat. Ada dua struktur yangmungkin untuk senyawa ini,apakah itu?7.Oksirana, yang disebut etilena oksida(C2H4O) digunakan sebagai zatpencuci hama dan pengasap.Senyawa ini tak mengandungikatan rangkap maupun rangkaptiga. Coba gambar strukturnya.8. Tuliskan persamaan reaksi berikut.a. Reduksi 2-pentanal.b.Oksidasi 2-metil-propanal.c.Hidrolisis butanamida.d. Asam 2-metil-butanoat danpropanol.e.Hidrolisis isopropil metanoat.f.Polimerisasi PVC dari vinilklorida.9. Jelaskan apa yang dimaksuddengan struktur primer, sekunder,tersier, dan kuartener protein.10. Suatu trigliserida tercampurmengandung dua satuan asamstearat dan satu satuan asampalmitoleat. Apa produk organikutamanya, jika senyawa tersebutdireaksikan dengan NaOH encerdan kalor?CHCCHOHCH3CH3CH32CH31. Beri penjelasan selengkap mungkintentang istilah-istilah berikut.a. Isomerb.Polimerc.Sakarida aldosad. Gugus prostetike.Lemak jenuh2. Jelaskan perbedaan dari pasangansenyawa berikut.a. Aldehid dan keton,b.Alkohol dan eter.3. Apa perbedaan gugus fungsikarbonil dengan karboksil?4. Tuliskan rumus struktur dari:a. 4-bromo-2-kloro-1,1-difluoro-4-metilbutana,b.asam 2,3-dibromobenzoat,c.asam o-nitrobenzena,d. m-klorotoluena,5. Tentukan nama IUPAC dari struktursenyawa berikut.a.b.c.CHCOOHCHCH5CH22CH32ClClNH2
237BBa b 5 Se nya wa Organik da n Makr omolekulB. Pilih salah satu jawaban yang paling benar pada buku latihan kalian.6. 2-metil-1-pentanol berisomerdengan ....a. metil propil eterb.dipropil eterc.3-pentanold. isopentanole.etil propil eter7. Nama senyawa yang memenuhitata nama IUPAC adalah ....a. 2-metil-3-butanolb.etoksimetanac.2-etoksipropanad. 3-butanole.1,2-dipropanol8. Senyawa dengan rumus molekulC4H8O menghasilkan endapanmerah dengan pereaksi Fehling.Ada berapa kemungkinan senyawaseperti itu?a. 1d. 4b.2e.5c.39. Di antara beberapa senyawakarbon berikut, yang tidak ber-bentuk cair pada suhu kamaradalah ....a. asam valeratb.iodoformc.gliserold. metil etere.asam oksalat1. Suatu senyawa direaksikandengan amina akan menghasilkansuatu amida. Gugus fungsisenyawa adalah ....a. – OHd.b.– O – e.c.– NH22. Di antara senyawa berikut yangtergolong alkohol tersier adalah ....a. 2-propanolb.2-metil-2-butanolc.2-metil-3-butanold. 3-butanole.1,2-dimetil-3-butanol3. Nama IUPAC senyawaa. 3,4-dikloro-2-metilpentanab.2-kloro-4-metilpentanac.4 metil-2,3-dikloropentanad. 2-kloro-3-metilbutanae.2,3-dikloro-4-metilpentana4. Jumlah isomer posisi dari senyawakarbon dengan rumus C4H10Oadalah ....a. 2d. 5b.3e.6c.45. Alkohol yang dapat dioksidasi olehK2Cr2O7 adalah ....a. alkohol tersierb.alkohol sekunderc.alkohol primerd. jawaban a, b, dan c benare.jawaban b dan c benarHCOOHOCCHCHCHClCH3CH312345ClCH3
238MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 310. Diantara pasangan senyawaberikut, yang dapat dibedakandengan menggunakan pereaksiTollens adalah ....a. HCHO dan CH3CHOb. CH3CHO dan CH3COCH3c.CH3COCH3 dan CH3CO2CH3d. CH3CO2CH3 dan CH3CO2He.CH3COCH3 dan C6H5COCH311. Halo alkana yang berfungsi sebagaipendingin adalah ....a. C2H5Brd. CHI3b. CCl2F2e.CCl4c.CHCl312. Salah satu senyawa turunanbenzena yang terdapat dalamminyak amandel adalah ....a. asam benzoatb. benzaldehidc.natrium benzoatd. asam benzena sulfonate.fenol13. Jika aseton direduksi, senyawayang dihasilkan adalah ....a. asam asetatb. propil alkoholc.isopropil alkohold. asetaldehide.etanol14. Hal yang sama antara etanol(C2H5OH) dengan dimetil eter(CH3 – O – CH3) adalah ....a. momen dipolb. titik didihc.titik bekud. kelarutan dalam aire.massa molekul relatif15. Karbohidrat yang dapat dihidrolisismenghasilkan dua molekul glukosaadalah ....a. sukrosad. xilosab.maltosae.laktosac.amilum16. Jenis sakarida yang paling banyakterdapat dalam madu adalah ....a. fruktosad. maltosab.glukosae.xilosac.galaktosa17. Karbohidrat yang mengandunggugus keton disebut ....a. aldosad. selulosab.hektosae.ketosac.sukrosa18. Diantara asam lemak-asam lemakberikut yang mempunyai tingkatkejenuhan paling tinggi adalah ....a. asam oleatb.asam stearatc.asam linolenatd. asam butirate.asam linoleat19. Diperkirakan, senyawa-senyawadi bawah ini yang mempunyainilai bilangan penyabunan terkeciladalah ....a. gliseriltrioleatb.gliseriltripalmitatc.gliseriltristearatd. gliseril lauropalmitostearate.gliseriltributirat20. Senyawa yang memiliki sifatzwitter ion adalah ....a. asam lemakb.proteinc.monosakaridad. lemake.polimer
239UUji Kompetensi Se mester 2A. Jawab pertanyaan di bawah ini dengan benar pada buku latihan kalian.1. Tulis reaksi oksidasi pentanol.2. Aroma buah-buahan terbuat darisenyawa ester. Isopentil asetatberaroma pisang. Tuliskan reaksihidrolisis senyawa isopentil asetat.3. Jelaskan sifat fisik dari asamkarboksilat.4. Mengapa denaturasi protein dapatterjadi? Jelaskan.5. Berikan contoh senyawa yangtermasuk dalam makromolekul.Jelaskan.B. Pilih salah satu jawaban yang paling tepat pada buku latihan kalian.1. Jika suatu senyawa karbon mem-punyai rumus strukturmaka senyawa tersebut termasukkelompok ....a. alkohold. esterb.aldehide.alkanac.asam karboksilat2. Senyawa berikut termasuk haloalkana, kecuali ....a. 3-metil-butanab.2-kloro-1-fluoroetanac.bromo benzenad. dibromo etanae.etil klorida3. Jumlah isomer dari senyawaC3H8O adalah ....a. 2d. 5b.3e.6c.44. Butil alkohol C4H9OH adalahisomer dengan ....a. C2H7COCH3b.C2H5COC2H5c.CH3COOC2H5d. C2H5OCH2H4Oe.C2H5COOC2H55. Asam laktat bersifat optis aktifkarena mempunyai ....a. gugus karboksilatb.gugus hidroksilc.gugus metild. atom C simetrise.bentuk tetrahidral6. Pernyataan berikut yang termasuksifat senyawa halo alkana adalah ....a. suhu rendah berwujud padatb.mudah larut dalam airc.sukar larut dalam aird. titik didih rendahe.suhu tinggi berwujud gas7 .Rumus karbon tetraklorida adalah ....a. CHCl3d. CCl4b.CH2Cl2e.salah semuac.CH3Cl8. Gugus fungsi yang terdapat dalamlemak adalah ....a. alkohold. ketonb.etere.aldehidc.esterRCOHOUJI KOMPETENSI SEMESTER 2
240MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 39. Diantara asam lemak-asam lemakberikut yang mempunyai tingkatkejenuhan paling tinggi adalah ....a. asam oleatb.asam stearatc.asam linolenatd. asam butirate.asam linoleat10. Etanol merupakan alkohol primer.Jika dioksidasi, maka pertama kalimembentuk ....a. etanalb.asam etanoatc.etoksi etanad. dietil etere.ester11. Senyawa yang dapat digunakansebagai kembang gula dan pelem-bab tembakau adalah ....a. gliserold. fenolb.etanole.anilinc.butanon12. Contoh polimer yang dapat mem-perlihatkan daya pegas adalah ....a. plastikd. karetb.serate.nilonc.sutra13. Enzim yang digunakan untukhidrolisis laktosa adalah ....a. galaktosad. sukraseb.laktosae.maltasec.laktase14. Proses pembentukan monomer-monomer menjadi polimer disebut....a. denaturasid. kondensasib.polimerisasi e.adisic.monomerisasi15. Lemak adalah campuran ester-ester gliserol dengan asam-asamlemak. Proses reaksi yang dapatdigunakan untuk memperolehgliserol dari lemak adalah ... lemak.a. penyabunanb.esterifikasic.perolisad. destilasie.oksidasi
241UUji Kompetensi Akhir Tahun1. Berapa penurunan titik bekularutan MgCl2 0,00145 molal?2. Suatu larutan dengan massa jenis1,209 g mL–1 mengandung 34 %H3PO4. Hitung molaritas danmolalitas larutan tersebut.?3. Diketahui diagram sel voltasebagai berikut.Sn(s) | Sn2+(aq)(0,075 M)|| Pb2+(aq)(0,06 M)| PB(s)Hitung harga Esel-nya.4. Unsur natrium dapat dibuatmelalui proses Castner dan Down.Jelaskan perbedaan dari keduaproses tersebut.5. Pada elektrolisis larutan Zn2+dilewatkan arus listrik 1,87 A.Berapa gram Zn yang terbentuk dikatode jika elektrolisis berlangsungselama 42,5 menit?6. Jika unsur radioaktif 21484Po meluruhdengan memancarkan sinar D danE, maka tentukan nomor atom dariunsur baru yang terbentuk.7. Gambarkan rumus struktur daria. propil etanoatb. isopropilbenzena8. 2-metilbutana dan n-pentana meru-pakan dua isomer bagi suatusenyawa dengan rumus molekulC5H12. Gambar kedua rumus strukturtersebut.A. Jawab pertanyaan di bawah ini dengan benar pada buku latihan kalian.1.30 gram zat bukan elektrolit (BM = 40)dilarutkan ke dalam 900 gram air,penurunan titik beku larutanadalah 1,550 °C. Jika penurunantitik beku zat yang dilarutkandalam 1,2 kg air adalah setengahdari 1,550 °C; maka massa zatyang dilarutkan adalah ... gram.a. 10d. 45b.1 5e.8 0c.202. Diantara kelima larutan berikutyang mempunyai titik beku palingtinggi adalah ....a. Na2CO2 0,3 Mb.CH3COOH 0,5 Mc.glukosa 0,8 Md. Mg(NO3)2 0,2 Me.CuSO4 0,2 MB. Pilih salah satu jawaban yang paling tepat pada buku latihan kalian.3. Di daerah industri udara dapatmengandung gas-gas SO2, CO2,NO2, O2, N2, CO, dan H2O.Pasangan gas-gas yang dapatmenyebabkan terjadinya korosiadalah ....a. O2, N2d. SO2, CO2b.CO, N2e.CO, H2Oc.CO2, CO4. Suatu arus listrik kalau dialirkanmelalui larutan Cu2+ dapat mem-bebaskan 15,9 gram logam Cu. Jikadiketahui Ar Cu = 63,5 dan Ag = 108,maka dengan jumlah arus yangsama dapat dibebaskan Ag darilarutan Ag+ sebanyak ... gram.a. 8d. 54b.1 6e.8 1c.27UJI KOMPETENSI AKHIR TAHUN
242MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 35. DiketahuiAg(aq) + e– Ag(s) E° = +0,8 VMn2+(aq) + 2e– Mn(s) E° = –1,18 VMaka daya gerak listrik dari selMn(s) | Mn2+(aq) || A g+(aq) | Ag(s)adalah ... V.a. 3,78d. 1,98b. 3,16e.0,42c.0,386. Jika hidrogen dipanaskan denganlogam alkali, maka terbentuksenyawa yang disebut ....a. halidad. hidridab.nitridae.alkaidac.hidroksida7. Unsur berikut yang termasukunsur-unsur transisi adalah ....a. Sr dan Vd. Mn dan Cub.Ti dan Bre.Mn dan Scc.Fe dan Na8. Reduktor yang sering digunakanuntuk mereduksi bijih besi menjadilogamnya adalah ....a. natriumd. karbonb.hidrogene.Ptc.aluminium9. Atom Bi mempunyai waktu paro5 hari. Jika mula-mula disimpanmassa-nya 40 gram, maka setelahdisimpan selama 15 hari massanyaberkurang ... gram.a. 5d. 30b.1 5e.3 5c.2010. Tahanan yang timbul oleh adanyagesekan antara molekul-molekul didalam zat cair yang mengalirdisebut ....a. denaturasid. polimerisasib.kondensasie.viskositasc.ionisasi11. Polimer yang digunakan untukbahan perabot rumah tangga adalah....a. polietilenad. polistirenab. poliestere.asetalc.nilon 6612. Senyawa ester yang beraroma apeladalah ....a. metil butirat d. etil butiratb. oktil asetate.propil asetatc.propil butirat13. Nasi yang kita makan mengandungkarbohidrat. Salah satu jenis karbo-hidrat adalah monosakarida. Mono-sakarida yang mengandung ketonadalah ....a. fruktosad. galaktosab. glukosae.ribosac.laktosa14. Antara pasangan-pasangan bahankimia berikut, jika bereaksi akanmenghasilkan ester dengan rumusCH3COOCH3 adalah ....a. HCOOH dan CH3CH2OHb. CH3COOH dan CH3CH2OHc.HCOOH dan CH3OHd. CH3COOH dan CH3OHe.CH3CH2COOH dan CH3OH15. Ada tidaknya ikatan peptida dapatdiketahui dengan ....a. pereaksi Tollensb. pereaksi Fehlingc.uji biuretd. adisi hidrogene.oksidasi protein
243GGlosariumAir sadah: air yang mengandung garam alkalitanah, terutama garam kalsium dan magnesium,menyebabkan kerak pada ketel uap danmengurangi daya kerja sabun.Aki: merupakan sel atau baterai denganelektrode timbal sebagai anode dan timbaldioksida sebagai katode dengan larutanelektrolit asam sulfat, aki merupakan bateraiyang dapat diisi ulang.Aldehid: senyawa karbon dengan gugus fungsi-CHO disebut gugus formil. Nama IUPACalkanal.Alkali: golongan unsur yang menempatigolongan IA dalam tabel periodik, elektronvalensi 1, bersifat sebagi logam sangat reaktif.Alkali tanah: golongan unsur yang menempatigolongan IIA dalam tabel periodik, elektronvalensi 2, bersifat sebagai logam reaktif.Alkohol: etanol (C2H5OH), secara umum:senyawa organik dengan gugus OH pada atomkarbon jenuh.A lk o h ol pr i m er: alkohol dengan gugus -OHterikat pada atom C primer.Alkohol s ekunder: alkohol dengan gugus -OHterikat pada atom C sekunder.Alkohol tersier: alkohol dengan gugus -OHterikat pada atom C tersier.Aluminium: unsur dengan nomor atom 95,simbol Al, Mr = 26,9815.Anilin: senyawa organik dengan rumusC6H5NH2, bersifat basa lemah, tidak berwarnadan jika terkena udara menjadi cokelat.Anode: alat atau bagian alat untuk mengalirkanarus listrik positif ke dalam atau ke luar dari alat,tubuh atau sel, elektrode tempat terjadinya prosesoksidasi.Arang aktif: zat berasal dari kabon (arang) yangtelah diaktifkan sehingga memiliki pori-pori luasdan mempunyai sifat sebagai adsorben.Asam benzoat: senyawa organik dengan rumusC6H5COOH, bersifat asam merupakan bahanpengawet makanan dan pembuatan zat warna.Asam format: mempunyai rumus HCOOH,asam organik yang biasa terdapat pada semutsehingga disebut juga asam semut.Asam l emak: asam organik yang terdapatdalam bentuk ester trigleserida , berasal darihewan maupun tumbuhan, mempunyai rumusumum RCOOH.Baterai: sel kimia sebagai sumber potensial atauarus lisrik.Baterai alkalin: merupakan sel kering penggantibatu baterai yang mengunakan anode seng,katode mangan dioksida, dan elektrolit kaliumhidroksida.Belerang: unsur dengan nomor atom 16, simbolS dan Ar = 32,06, merupakan unsur non logamgetas berwarna kuning, dapat berbentuk kristalbening monoklin atau rhombik.Benzena: senyawa organik dengan rumus C6H6,keenam atom karbon membentuk sebuahsegienam beraturan dan keenam atom hidrogenterletak pada bidang segienam itu juga.Besi: unsur dengan nomor atom 26, simbol Fedan Ar = 55,847, logam hitam dan dapat ditarikmagnet.Bilangan oksidasi: bilangan yang seakan-akandimiliki atom dalam membentuk ikatan kimia.Bilangan penyabunan: jumlah miligram KOHyang diperlukan untuk menyabunkan 1 gramlemak.Deret Volta: deretan yang menggambarkanurutan kereaktifan unsur, makin ke kiri letaklogam dalam deret Volta maka logam makinreaktif, merupakan reduktor yang semakinkuat.Diagram P-T: diagram yang menunjukkanhubungan antara variabel tekanan denganvariabel suhu.Diagram sel: notasi yang dipakai untukmenggambarkan susunan sel, diagram seldisusun dengan urutan anode (jika ada), prosesreaksi oksidasi, jembatan garam, proses reaksireduksi, katode (jika ada), contoh:Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s).Elektrode: alat atau bagian alat untukmengalirkan arus listrik ke dalam atau ke luardari alat, tubuh atau sel, dapat berupa sepotongkawat biasa, tetapi dapat pula rumit, sepertielektrode kalomel, bahkan dapat pula berartitempat alat itu sendiri.GLOSARIUM
244MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3Elektrode inert: elektrode yang tidak akanmengalami perubahan ketika reaksi dalam selelektrolisis dilakukan, misalnya platina (Pt) dankarbon (C).Elektrolit: zat yang larutannya dalam air atauleburannya dapat menghantarkan listrik, bahanyang menghantarkan arus listrik karena terjadiperpindahan ion.Elektropl ating: kata lain penyepuhan,merupakan proses elektrolisis yang padaprinsipnya melapisi suatu logam yang mudahteroksidasi dengan logam lain yang lebih muliaatau inert.Emas: unsur dengan nomor atom 79, simbol Audan Ar = 196,966, logam berwarna kuningkeemasan, sering dipakai sebagai perhiasan.Ester: senyawa karbon dengan gugus fungsi -COOR’, nama IUPAC ester adalah alkil alkanoat.Etanol: lihat alkohol.Eter: senyawa dengan gugus fungsi -O- yangterikat pada dua gugus alkil, nama IUPAC eteradalah alkoksi alkana.Fenol: senyawa organik dengan rumusC6H5OH, dapat melepuhkan kulit, dandigunakan sebagai desinfektan.Fosfor: unsur dengan nomor atom 15, simbol Pdan Ar = 39,9738; unsur bukan logam yangdapat mengeluarkan cahaya sendiri di tempatgelap (fosforesensi) merupakan penyusunutama tulang.Fraksi mol : perbandingan antara jumlah molzat dengan jumlah mol total yang terdapatdalam larutan.Fruktosa: monosakarida yang sering disebutlevulosa, mempunyai rumus kimia C6H12O6tetapi mempunyai gugus keton.Ga laktosa: monosakarida yang terdapat dalamdisakarida laktosa, mempunyai rumus kimiaC6H12O6, mempunyai gugus fungsi aldehida.Ga lvanisasi: pelapisan logam dengan logampelapis seng (Zn).Gliserol: nama lain gliserin, merupakantrihidroksi alkohol yang terdiri atas tiga atomkarbon, zat cair kental, tidak berwarna, danmempunyai rasa manis. Mudah larut dalam air,merupakan zat hasil samping dalam pembuatansabun.Gl ukosa: monosakarida yang sering disebutgula darah, mempunyai rumus kimia C6H12O6,dengan gugus aldehida.Gr afi t: zat padat berwarna hitam, lunak darikarbon dengan struktur bidang trigonalmembentuk lingkar enam dengan panjangikatan antar C sekitar 1,42.Halo a lkana: turunan alkana dengan meng-gantikan satu atau lebih atom hidrogen denganatom-atom golongan halogen.Halogen: golongan unsur yang menempatigolongan VIIA dalam tabel periodik unsur,mempunyai elektron valensi 7, merupakanunsur non logam yang reaktif.Hidrogen: unsur dengan nomor atom 1, simbolH dan Ar = 1,008, di alam berupa gas yangsangat reaktif, mudah meledak.Hipertonik: larutan yang mempunyai tekananosmosis lebih tinggi.Hipotonik: larutan yang mempunyai tekananosmosis lebih rendah.Hukum Faraday: massa zat yang dilepaskanselama elektrolisis berbanding dengan jumlahlistrik yang digunakan, massa zat yangdilepaskan pada elektrolisis berbanding lurusdengan massa ekuivalen zat itu.Intan: zat padat bening berkilauan, mudahpatah menjadi berkeping-keping dan memilikikekerasan paling tinggi diantara logam lain.Is omer: senyawa yang memiliki rumus molekulsama tetapi berbeda dalam rumus bangun ataustrukturnya.Is omer fungsional: isomer yang terjadi apabiladua atau lebih molekul memiliki gugusfungsional yang berbeda.Is omer geometri: isomer yang terjadi apabilaterdapat atom C yang mengikat keempat gugusyang berbeda (atom C asimetris).Is omer optis aktif: isomer yang terjadi padasenyawa tidak jenuh dan senyawa yangmengandung substituen yang berbeda.Is omer posisi: isomer yang terjadi apabila duaatau lebih molekul memiliki gugus fungsionalsejenis yang letaknya berbeda.Isomer rantai: isomer yang terjadi apabila duaatau lebih molekul memiliki rantai karbon yangberbeda.Isotonik: larutan yang mempunyai tekananosmosis sama.IUPAC: merupakan singkatan dari InternationalUnion of Pure and Applied Chemistry, sebuahorganisasi internasional yang menyepakatisatuan untuk kimia murni dan terapan.
245GGlosariumJe mbatan garam: jembatan yang berfungsiuntuk menghantarkan ion-ion melalui suatukoloid (agar-agar).Karbohidrat: merupakan senyawamakromolekul yang mengandung karbon,hidrogen danoksigen, dengan rumus empirisCH2O, banyak terdapat dalam bahan nabati baikberupa gula sederhana, maupun yang lebihkompleks seperti pektin, pati, dan selulosa.Karboksilat: senyawa karbon dengan gugusfungsi -COOH yang disebut dengan guguskarboksil, nama IUPAC karboksilat adalahalkanoat.Karbon: unsur dengan nomor atom 6, simbol Cdan Ar = 12,011, merupakan komponen utamadalam makhluk hidup, unsur yang merupakanstandar dalam perhitungan massa atom relatif.Katode: alat atau bagian alat untuk mengalirkanarus listrik negatif ke dalam atau ke luar darialat, tubuh atau sel, elektrode tempat terjadinyaproses reduksi.Kemolalan: perbandingan antara jumlah molzat terlarut dengan massa dalam kilogram (kg)pelarut, kemolalan mempunyai satuan mol kg1.Kemolaran: perbandingan antara jumlah molzat terlarut dengan volume dalam liter suatularutan, kemolaran mempunyai satuan mol L1.Koligatif: sifat fisik yang hanya tergantungpada jumlah partikel zat terlarut dan tidaktergantung pada jenis partikel zat terlarut, misaltekanan osmosis, titik didih, titik beku, dantekanan uap.Korosi: secara umum berarti perusakan lambatbenda atau bahan oleh zat kimia, secara khususberarti reaksi kimia dan elektrokimia antaralogam dan sekitarnya.Krom: unsur dengan nomor atom 24, simbol Crdan Ar = 51,996, logam putih perak, getas dankeras, ditemukan oleh Vanquelin pada tahun1797.Larutan: campuran homogen antara zat terlarutdengan zat pelarut, partikel-partikel zat terlarutberukuran molekul, tidak mengendap jikadidiamkan.Lemak: ester asam lemak dengan gliserol, padasuhu kamar berbentuk padat.Magnesium: logam dengan nomor atom 21,Ar = 24,305 dengan simbol Mg, berwarna putihperak terletak pada golongan IIA, merupakanlogam yang reaktif, bereaksi dengan air mem-bentuk basa kuat Mg(OH)2.Massa molar: massa dalam gram dari satu molzat, besarnya massa molar sama dengan massaatom relatif suatu unsur atau massa molekulrelatif suatu senyawa.Membran semipermeabe l: selaput/lapisan yanghanya dapat dilalui oleh partikel zat pelaruttetapi tidak dapat dilalui oleh partikel zatterlarut.Mineral: bahan bukan organik dan organikyang telah menjadi fosil dan terdapat di alam.Molalitas: perbandingan antara jumlah mol zatterlarut dengan massa dalam kilogram (kg)pelarut, molalitas mempunyai satuan mol kg1.Molaritas: perbandingan antara jumlah mol zatterlarut dengan volume dalam liter suatularutan, molaritas mempunyai satuan mol L1.Natrium: logam dengan nomor atom 11,dengan simbol unsur Na, berwarna putih perak,Ar = 23, terletak pada golongan IA, merupakanlogam yang sangat reaktif, reaksinya dengan airdapat menimbulkan ledakan.Nikel: unsur dengan nomor atom 28, simbol Nidan Ar 58,71, logam putih perak, dimurnikanuntuk pertama kali oleh Cronstedt pada tahun1751.Nitro benzena: senyawa organik dengan rumusC6H5NO2, merupakan zat berwarna kuning danberacun, digunakan sebagai bahan pewangisabun.Nitrogen: unsur dengan nomor atom 7, simbolN dan Ar = 14,0067, berbentuk gas yangmerupakan penyusun utama atmosfer (udara),unsur ini juga terdapat sebagai garam nitratdalam berbagai mineral.Oksidasi: berbagai proses yang padahakekatnya menaikan valensi (bilanganoksidasi) dari unsur utama dalam sistem itu,mula-mula berupa reaksi dari unsur itu denganoksigen, kemudian juga dengan halogen danakhirnya reaksi yang unsur utamanyakehilangan elektron valensinya.Oksigen: unsur dengan nomor atom 8, simbol Odan Ar = 15,9994, berbentuk gas dengan rumusO2 dan merupakan komponen dari kerak bumidalam bentuk silikat atau oksida, di udaramerupakan unsur terbanyak ke dua setelah gasnitrogen.Osmosis: penyebaran (difusi) cairan atau gasmelewati dinding berpori atau membransemipermeabel, penyebaran ini disebabkan olehgaya tarik antara molekul pelarut dan molekulzat terlarut.
246MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3Over potensial: tambahan potensial yangdiperlukan agar reaksi dapat berlangsung dalamsel elektrolisis.Pe rsamaan Nerst: persamaan yang meng-hubungkan potensial sel eksperimen denganpotensian sel standar, Nerst diambil dari namapenemunya Walther Nerst.Polimer: senyawa yang terbentuk darigabungan dua molekul atau lebih senyawa lain,perbandingan banyaknya unsur tetap, tiap-tiapanggota deret senyawa yang terbuat daripenyusun yang sama berdasarkan ikatankovalen contoh Cx-Cn dengan n = 50 atau lebih,misal senyawa polivinil.Potensial elektrode standar: gaya dorong (gayagerak listrik) dari reaksi redoks yang diukurpada keadaan tandar (kemolaran 1 M, tekanan 1atm, dan suhu 25 oC).Pr oses bilik timba l: proses pembuatan asamsulfat dengan menggunakan katalisator uapnitroso, campuran gas bersama udara dan uapair dialirkan ke dalam ruangan (bilik) yangdilapisi timbal sehingga akan terbentuk asamnitrosil, asam nitrosil ditambah air menjadi asamsulfat.Pr oses Castner: proses pembuatan logamnatrium secara elektrolisis leburan NaOH.Pr oses Down: proses pembuatan logam natriumsecara elektrolisis dari leburan NaCl denganpenambahan kalsium klorida 58 % dan sedikitkalium fluorida untuk menurunkan suhu leburdari 800 oC menjadi 500 oC.Pr oses Frasch : proses pembuatan belerang daribijihnya berdasarkan proses Frasch, pada prosestersebut pipa logam yang berdiameter 15 cmberisi dua pipa konsentrik yang lebih kecilditanam sampai menyentuh lapisan belerang.Uap air yang sangat panas dipompakan melaluipipa bagian luar sehingga belerang akanmeleleh.Pr oses Kontak: proses pembuatan asam sulfatdengan menggunakan bahan baku SO2 yangdiperoleh dari pemanggangan sulfida, kemudiangas SO2 yang terjadi dialirkan dengan katalisatorV2O5 menjadi SO3, SO3 yang terjadi dicampurdengan asam sulfat encer sehingga menjadiasam pirosulfat yang akan menjadi asam sulfatpekat jika ditambah dengan air.Pr oses Oswald: proses pembuatan asam nitratyang dikenalkan oleh Oswald, pada proses iniamonia dan udara dilalirkan melaui katalisplatina-rhodium pada suhu 950 oC, kemudiandicampur dengan udara menghasilkan nitrogendioksida, setelah itu disemprotkan air di dasarmenara sehingga terbentuk asam nitrat.Pr otein: merupakan komponen utamapenyusun sel makhluk hidup, merupakanpolipeptida yang mempunyai massa molekulbesar.Redoks: kependekan dari reduksi-oksidasi,reaksi yang melibatkan reaksi oksidasi danreduksi secara bersamaan.Reduksi: penambahan hidrogen ataupengambilan oksigen pada suatu zat, penurunanderajat atau bilangan oksidasi suatu unsurdalam senyawa, misalnya besi (III) kloridamenjadi besi (II) klorida, penambahan elektronpada suatu unsur, penambahan hidrogen ataupengambilan oksigen pada suatu zat.Se l bahan bakar: sumber listrik yangmenggunakan prinsip reaksi redoks dari gashidrogen dan gas oksigen.Se l Daniel: sel atau baterai yang tersusun atasseng, seng sulfat, tembaga, dan tembaga sulfat.Se l elektrokimia: sel yang dapat mengubahenergi kimia menjadi listrik (sel volta) dan atausebaliknya dapat mengubah energi listrikmenjadi energi kimia (sel elektrolisis).Se l elektrolisis: sel kimia yang menggunakanlistrik untuk melangsungkan reaksinya.Se l membran: merupakan sel dengan diafragmayang berpori dari membran polimer yangberfungsi sebagai penukar kation.Se l merkur i: sel yang menggunakan merkuri(Hg) sebagai katodenya, sel ini dipakai padaproses elektrolisis yang menghasilkan NaOHSe l V olta: penataan bahan kimia danpenghantar listrik yang memberikan aliranelektron lewat rangkaian luar dari suatu zatkimia yang teroksidasi ke zat kimia yangdireduksi.Titik beku: suhu yang dicapai ketika tekananuap jenuh cairan sama dengan tekanan uappadatannya.Titik didih: suhu yang dicapai ketika tekananuap jenuh sama dengan tekanan luar, zatmendidih pada suhu di bawah tekanan 1 atm,artinya pada suhu itu tekanan uap jenuh zat itusama dengan 1 atm.Titik tripe l: titik di mana tiga fase membentukkesetimbangan, misal titik triple air padatekanan 1 atm adalah 0 oC artinya pada suhutersebut terdapat kesetimbangan antara uap air-es dan cair dengan kemurnian tinggi.
247LLampiranTabel Periodik UnsurSumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. S*†*†Lampiran 1. Tabel Periodik Unsur
248MMa ri Belaja r Kimia SMA- MA Kela s XII IPA JILID 3Sumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. SMagnesiumMg1224,3050MeitneriumMt109(266)ManganMn2554, 9381MendeleviumMd101(258)MolibdenumMo4295, 94NatriumNa1122,9898NeodimiumNd6 014 4, 2 4NeonNe1020, 1797NeptuniumNp93237, 048NikelNi2858, 693NiobiumNb 4192,9064NitrogenN714, 0067NobeliumNo102(259)OsmiumOs76190, 23OksigenO815,9994PaladiumPd46106, 42PerakAg47107, 868PlatinumPt78195, 08PlotoniumPu94(244)PoloniumPo84(209)PraseodimiumPr59140, 908PromesiumPm61(145)ProtaktiniumPa91231, 036RadiumRa88226, 025RadonRn8 6(22 2)RaksaHg80200, 59ReniumRe75186, 207RodiumRh45102, 906RubidiumRb3785, 4678RutheniumRu44101, 07RuterfordiumRf104(261)SamariumSm62150, 36SeaborgiumSg106(263)SeleniumSe34 78, 96SengZn3 065 , 3 9SiliconSi1428, 0855SkandiumSc2144,9559StronsiumSr38 87, 62TaliumT l81204, 383TantalumTa73180, 948TeknisiumTc43(98)TeluriumTe52127, 60TerbiumTb65158, 925Tim balPb82207, 2TimahSn50118, 710TitaniumT i22 47, 88ToriumTh90232, 038TuliumTm69168, 934WolframW74183, 84UraniumU92 238, 029VanadiumV23 50,9415XenonXe54 131, 29YterbiumYb70173, 04YtriumY3988, 9059ZirkoniumZr4091, 224NomorNomorNama SimbolAtomMassaNomorNomorNama SimbolAtomMassaAktiniumAc89227, 028AluminiumAI1326,9815AmerisiumAm95(243)AntimonSb51121, 757ArgonAr1839, 948ArsenAs3374, 9216AstatAt85(210)BariumBa56137, 327BerkeliumBk97(247)BeriliumBe49, 01218BesiFe2655, 847BelerangS1632, 066BismutBi83208, 980BohriumBh107(262)BoronB510, 811BrominBr3579, 904SeriumCe58140, 115SesiumCs55132, 905TembagaCu2963, 546KuriumCm96(247)DarmstadtiumDs110(281)DubniumDb105(262)DisprosiumDy66162, 50EinsteniumEs99(252)EmasAu79196, 967ErbiumEr68167, 26EuropiumEu63151, 965FermiumFm100(257)FluorinF918, 9984FosforP1530, 9738FransiumFr87(223)GadoliniumGd64157, 25GaliumGa3169, 723GermaniumGe3272, 61HafniumHf72178, 49HassiumHs108(265)HeliumHe24, 00260HolmiumHo67164, 930HidrogenH11, 00794IndiumIn49114, 818IodinI53126, 904IridiumIr77192, 22KadmiumCd48112, 411KalsiumCa2040, 078KaliforniumCf98(251)KaliumK1939, 0983KarbonC612, 011KlorinCl1735, 4527KobaltCo2758, 9332KriptonKr3683, 80KromiumCr2451, 9961LantaniumLa57138, 906LawrensiumLr103(260)LitiumLi36, 941LutetiumLu71174, 967Lampiran 2. Nama, Simbol, Nomor Atom, dan Nomor Massa
249LLampiranLampiran 3. Tetapan KesetimbanganA. Tetapan ionisasi asam lemah pada 25 oCAsetatHC2H3O21,8 u 105AkrilatHC3H3O25,5 u 105ArsenatH3AsO46,0 u 103H2AsO41,0 u 107HAsO423,2 u 1012ArsenitH3AsO36,6 u 1010BenzoatHC7H5O26,3 u 105BromoasetatHC2H2BrO21,3 u 103ButiratHC4H7O21,5 u 105DikloroasetatHC2HC12O25,5 u 102FenolHOC6H51,0 u 1010FenilasetatHC8H7O24,9 u 105FlouroasetatHC2H2FO22,6 u 103FormatHCHO21,8 u 104FosforatH3PO47,1 u 103H2PO46,3 u 108HPO424,2 u 1013FosforitH3PO33,7 u 102H2PO32,1 u 107HidrofloridaHF6,6 u 104Hidrogen peroksida H2O22,2 u 1012HidroselenatH2Se1,3 u 104HSe1,0 u 1011HidrosianatHCN6,2 u 1010HipobromidaHOBr2,5 u 109HipoiodidaHOI2,3 u 1011HipokloridaHOCI2,9 u 108Nama Asam Rumus Kimia KaIodatHIO31,6 u 101KarbonatH2CO34,4 u 107HCO34,7 u 1011KloratHCIO21,1 u 102KloroasetatHC2H2CIO21,4 u 103LaktatHC3H5O21,4 u 104MalonatH2C3H2O41,5 u 103HC3H2O42,0 u 106NitritHNO27,2 u 104OksalatH2C2O45,4 u 102HC2O45,3 u 105PropionatHC3H5O21,3 u 105PirofosfatH3P2O74,4 u 103H4P2O73,0 u 102H2P2O722,5 u 107HP2O735,6 u 1010SianatHOCN3,5 u 104SitratH3C6H5O77,4 u 104H2C6H5O71,7 u 105HC6H5O724,0 u 107SulfatH2SO4asam kuatHSO41,1 u 102SulfitH2SO31,3 u 102HSO36,2 u 108TiofenolHSC6H53,2 u 107TrikloroasetatHC2Cl3O23,0 u 101Nama Asam Rumus Kimia KaAmoniaNH31,8 u 10-5AnilinC6H5NH27,4 u 10-10Dietilamin(C2H5)2NH6,9 u 10-4Dimetilamin(CH3)2NH5,9 u 10-4EtilaminC2H5NH34,3 u 10-4HidrasinNH2NH28,5 u 10-7NH2NH3+8,9 u 10-16HidroksiaminNH2OH9,1 u 10-9IsoquinolinC9H7N2,5 u 10-9B. Tetapan ionisasi basa lemah pada 25 oCNama BasaRumus Kimia KbNama BasaRumus Kimia KbKodeinC18H21O3N8,9 u 10-7MetilaminCH3NH24,2 u 10-4MorfinC17H19O3N7,4 u 10-7PiperidinC5H11N1,3 u 10-3PiridinC5H5N1,5 u 10-9Quinolin C9H7N6,3 u 10-10TrietanolaminC6H15O3N5,8 u 10-7Trietilamin(C2H5)3N5,2 u 10-4Trimetilamin(CH3)3N6,3 u 10-5Sumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. SSumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. S
250MMa ri Belaja r Kimia SMA- MA Kela s XII IPA JILID 3Aluminium hidroksidaAl(OH)31,3 u 10-33Aluminium fosfatAIPO46,3 u 10-19Barium karbonatBaCO35,1 u 10-9Barium kromatBaCrO41,2 u 10-10Barium fluoridaBaF21,0 u 10-6Barium hidroksidaBa(OH)25,0 u 10-3Barium sulfatBaSO41,1 u 10-10Barium sulfitBaSO38,0 u 10-7Barium tiosulfatBaS2O31,6 u 10-5Besi (II) karbonatFeCO33,2 u 10-11Besi (lI) hidroksidaFe(OH)28,0 u 10-16Besi (lI) sulfidaFeS6,0 u 10-19Besi (III) arsenatFeAsO45,7 u 10-21Besi (lII) ferrosianidaFe4[F e(CN )6]33,3 u 10-41Besi (lII) hidroksidaFe(OH)34,0 u 10-38Besi (IlI) fosfatFePO41,3 u 10-22Bismutil khloridaBiOCl1,8 u 10-31Bismutil hidroksidaBiOOH4,0 u 10-10Kalsium karbonatCaCO32,8 u 10-9Kalsium kromatCaCrO47,1 u 10-4Kalsium fluoridaCa F25,3 u 10-9Kalsium hidrogen fosfatCaHPO41,0 u 10-7Kalsium hidroksidaCa(OH)25,5 u 10-6Kalsium oksalatCa C2O42,7 u 10-9Kalsium fosfatCa3(PO4)22,0 u 10-29Kalsium sulfatCaSO49,1 u 10-6Kalsium sulfitCaSO36,8 u 10-8Kromium (II) hidroksidaCr (OH)22,0 u 10-16Kromium (III) hidroksidaCr (OH)36,3 u 10-31Kobalt (II) karbonatCoCO31,4 u 10-13Kobalt (II) hidroksidaCO(OH)21,6 u 10-15Kobalt (III) hidroksidaCO(OH)31,6 u 10-44Litium fluoridaLiF3,8 u 10-3Litium fosfatLi3PO43,2 u 10-9Magnesium amonium fosfatMgNH4PO42,5 u 10-13Magnesium karbonatMgCO33,5 u 10-8Magnesium fluoridaMgF23,7 u 10-8Magnesium hidroksidaMg(OH)21,8 u 10-11Magnesium fosfatMg3(PO4)21,0 u 10-25Mangan (lI) karbonatMnCO31,8 u 10-11Mangan (lI) hidroksidaMn(OH)21,9 u 10-13Mangan(lI) sulfidaMnS3,0 u 10-14Nikel (II) karbonatNiCO36,6 u 10-9Nikel (II) hidroksidaNi(OH)22,0 u 10-15Perak nitritAgNO26,0 u 10-4C. Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)Nama Larutan Rumus Kimia Ksp
251LLampiranNama Larutan Rumus Kimia KspPerak sulfatAg2SO41,4 u 10-5Perak sulfidaAg2S6,0 u 10-51Perak sulfitAg2SO31,5 u 10-14Perak tiosianatAgSCN1,0 u 10-12Perak bromidaAgBr5,0 u 10-13Perak kloridaAgCl1,8 u 10-10Raksa (I) bromidaHg2Br25,6 u 10-23Raksa (I) khloridaHg2Cl21,3 u 10-18Raksa (I) iodidaHg2I24,5 u 10-29Raksa (II) sulfidaHgS2,0 u 10-53Seng karbonatZnCO31,4 u 10-17Seng oksalatZnC2O42,7 u 10-33Stronsium karbonatSrCO31,1 u 10-10Stronsium kromatSrCrO42,2 u 10-5Stronsium fluoridaSrF22,5 u 10-9Stronsium sulfatSrSO43,2 u 10-7Tembaga (lI) karbonatCuCO31,4 u 10-10Tembaga (lI) kromatCuCrO43,6 u 10-6Tembaga (lI)ferrosianidaCu2[F e(CN )6]1,3 u 10-16Tembaga (lI) hidroksidaCu(OH)22,2 u 10-20Tembaga (lI) sulfidaCuS6,0 u 10-37Timbal (lI) bromidaPbBr24,0 u 10-5Timbal (lI) karbonatPbCO37,4 u 10-14Timbal (II) kloridaPbCl21,6 u 10-5Timbal (II) kromatPbCrO42,8 u 10-13Timbal (II) fluoridaPbF22,7 u 10-8Timbal (II) hidroksidaPb(OH)21,2 u 10-I5Timbal (II) iodidaPbI27,1 u 10-9Timbal (II) sulfatPbSO41,6 u 10-8Timbal (II) sulfidaPhS3,0 u 10-28Timbal (II) tiosulfatPbS2O34,0 u 10-7Tembaga (I) kloridaCuCl1,2 u 10-6Tembaga (I) sianidaCuCN3,2 u 10-20Tembaga (I) iodidaCuI1,1 u 10-12Sumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. S
252MMa ri Belaja r Kimia SMA- MA Kela s XII IPA JILID 3F2(g) + 2eo 2F(aq)+ 2,866O3(g) + 2H+(aq) + 2eo O2(g) + H2O(l)+ 2,075S2O82(aq) + 2eo 2SO42(aq)+ 2,01Ag2+(aq) + eo Ag+(aq)+ 1,98H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2eo 2H2O(l)+ 1,763MnO4(aq) + 4H+(aq) + 3eo MnO2(s) + 2H2O(l)+ 1,70PbO2(s) + SO42(aq) + 4H+(aq) + 2eo PbSO4(S) + 2H2O(l)+ 1,69Au3+(aq) + 2eo Au(s)+ 1,52MnO4(aq) + 8H+(aq) + 5eo Mn2+(aq) + 4H2O(l)+ 1,512BrO3(aq) + 12H+(aq) + 10eo Br2(l) + 6H2O(l)+ 1,478PbO2(s) + 4H+(aq) + 2eo Pb2+(aq) + 2H2O(l)+ 1,455ClO3(aq) + 6H+(aq) + 6eo Cl(aq) + 3H2O(l)+ 1,450Au3+(aq) + 2eo Au+(aq)+ 1,36Cl2(g) + 2eo 2Cl(aq)+ 1,358Cr2O72(aq) + 14H+(aq) + 6eo 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)+ 1,33MnO2(s) + 4H+(aq) + 2eo Mn2+(aq) + 2H2O(l)+ 1,23O2(g) + 4H+(aq) + 4eo 2H2O(l)+ 1,229ClO4(aq) + 2H+(aq) + 2eo ClO3(aq) + H2O(l)+ 1,19ClO3(aq) + 2H+(aq) + eo ClO2(g) + H2O(l)+ 1,175NO2(g) + H+(aq) + eo HNO2(aq)+ 1,07Br2(l) + 2eo 2Br(aq)+ 1,065NO2(g) + 2H+(aq) + 2eo NO(g) + H2O(l)+ 1,03NO3(aq) + 4H+(aq) + 3eo NO(g) + 2H2O(l)+ 0,956Hg2+(aq) + 2eo Hg(l)+ 0,854Ag+(aq) + eo Ag(s)+ 0,800Fe3+(aq) + eo Fe2+(aq)+ 0,771O2(g) + 2H+(aq) + 2eo H2O2(aq)+ 0,695MnO4(aq) + eo MnO42(aq)+ 0,56I2(s) + 2eo 2I(aq)+ 0,535Cu+(aq) + eo Cu(s)+ 0,520Cu2+(aq) + 2eo Cu(s)+ 0,340PbO2(s) + 2H+(aq) + 2eo PbO(s) + H2O(l)+ 0,28Hg2Cl2(s) + 2eo 2Hg(l) + 2Cl(aq)+ 0,2676AgCl(s) + eo Ag(s) + Cl(aq)+ 0,2223SO42(aq) + 4H+(aq) + 2eo 2H2O(l) + SO2(g)+ 0,17Cu2+(aq) + eo Cu+(aq)+ 0,159S(s) + 2H+(aq) + 2eo H2S(g)+ 0,14AgBr(s) + eo Ag(s) + Br(aq)+ 0,0712H+(aq) + 2eo H2(g) 0Pb2+(aq) + 2eo Pb(s) 0,125Lampiran 4. Potensial elektrode standart (Reaksi reduksi) pada 25 °CSetengah Reaksi Reduksi E° (Volt)
253LLampiranSn2+(aq) + 2eo Sn(s) 0,137AgI(s) + eo Ag(s) + I(aq) 0,152V3+(aq) + eo V2+(aq) 0,255Ni2+(aq) + 2eo Ni(s) 0,257H3PO4(aq) + 2H+(aq) + 2eo H3PO3(aq) + H2O(l) 0,276Co2+(aq) + 2eo Co(s) 0,277PbSO4(s) + 2eo Pb(s) + SO42(aq) 0,356Cd2+(aq) + 2eo Cd(s) 0,403Cr3+(aq) + eo Cr2+(aq) 0,424Fe2+(aq) + 2eo Fe(s) 0,440Zn2+(aq) + 2eo Zn(s) 0,763Cr2+(aq) + 2eo Cr(s) 0,90Mn2+(aq) + 2eo Mn(s) 1,18Ti2+(aq) + 2eoTi(s) 1,63U3+(aq) + 3eo U(s) 1,66Al3+(aq) + 3eo Al(s) 1,676Mg2+(aq) + 2eo Mg(s) 2,356Na+(aq) + eo Na(s) 2,713Setengah Reaksi Reduksi E° (Volt)Sumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. S
254MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3Lampiran 5. Satuan Internasional (SI)A. Besaran pokok SIAwalanSingkatan1012teraT109gigaG106megaM103kilok102hektoh101dekada10–1decidC. Awalan SI10–2centic10–3millim10–6mikroμ10–9nanon10–12pikop10–15femtof10–18attoaAwalanSingkatanB. Besaran turunan SIBesaranSatuanSingkatanPanjangmetermMassakilogramkgWaktudetikdet (s)Kuat arusAmpereABesaranSatuanSingkatanSuhuKelvinKIntensitas cahayaCandelaCdJumlah molMolmolBesaranSatuanSingkatanLuasmeter persegim2Volumemeter kubikm3Kecepatanmeter per detik1m det1Percepatanmeter per detik2m det2Massa jeniskilogram per meter kubikkg m3Massa molarkilogram per molkg mol1Volume molarmeter kubik per molm3 mol1Kemolaranmol per meter kubikmol m3Sumber: General Chemistry Principles and Modern Application, Patrucci R. H, Harwood W. S, dan Herring G. FSumber: General Chemistry Principles and Modern Application, Patrucci R. H, Harwood W. S, dan Herring G. FSumber: General Chemistry Principles and Modern Application, Patrucci R. H, Harwood W. S, dan Herring G. F
255DDa fta r Pusta kaDAFTAR PUSTAKAAtkins, Robert C dan Carey, Francs A. 2002. Organic Chemistry A Brief Course. .New York: McGraw-HillBrown, Theodore E. at al. 2003. Chemistry: The Central Science. Ninth Edition.New Jersey: Prentice-Hall, IncBrian, O’Pat. 2001. Target Science, Chemistry Foundation Tier. New York: OxfordDepartemen Pendidikan Nasional. 2006. Standart Kompetensi Sekolah MenengahAtas dan Madrasah Aliyah Untuk Mata Pelajaran: Kimia. Jakarta: DepartemenPendidikan Nasional.Hill, J. W. at al. 2005. General Chemistry. Fourth Edition. New Jersey: Prentice-Hall, IncHill, J. W dan Petrucci, R. H. 2002. General Chemistry. New Jersey: Prentice-Hall, IncHill, J. W, Petrucci R. H, McCreary T. W, dan Perry S. S. 2005. General Chemistry.Fourth Edition. Amerika Serikat: Prentice HallHiskia, Achmad. 1992. Kimia Unsur dan Radio Kimia. Bandung: PT. Citra AdityaBaktiHoong, Nguan Eng, dkk. 1999. Fokus, SPM, Kimia. Malaysia: Penerbitan PelangiSdn. BhdKeenan, Kleinfelter. Wood. 1980. General Chemistry College. (Terjemahan A.Hadyana P). Harper and Row Publisher, Inc.McMurry, John and Fay, Robert C. 2004. Chemistry. Fourth Edition. New Jersey:Prentice-Hall, Inc.Petrucci, R. H, 1987. General Chemistry, Principles and Aplication. Fourth Edition.(Terjemahan Suminar). Collier Macmillan IncPetrucci, R. H, Harwood W. S, dan Herring G. F. 2002. General Chemistry,Principles and Modern Applications. Eighth Edition. New Jersey: Prentice-Hall, IncRyan, Lawrie. 2001. Chemistry for you. Second Edition. Inggris: Nelson Thorne
256MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3Silberberg, M. S. 2000. Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change.Second Edition. Amerika Serikat: McGraw-Hill Companies, IncStevens, M. P. 2001. Polymer Chemistry: An Introduction. New York: OxfordSumber Bacaan dan GambarSurabaya Post, Kamis, 28 Juli 2005www. chromnicle.cowww.gutenberg.org
257KKunci Ja wabanBagian A3.3,25 mol L-15. 1,98 m7.alkohol9. –3,4 oC11.m = 1,428; X = 0,204Uji Kompetensi Sifat Koligatif LarutanKunciKunci Jawaban13. a.0,1 M urea; b. Sama;c. 0,1 m NaCl; d. 0,1 mNa2SO4 Bagian B1.b.kenaikan titik didih3.e.air hingga volumelarutan 1 literBagian A1.a.reduktor : I-;oksidator : IO3-;b.reduktor : Cl2;c.reduktor : S;oksidator : HNO3Uji Kompetensi Reaksi Redoks3.a.Fe(s) + 6H+(aq) o2Fe3+(aq) + 3H2(g)b.I2(aq) + 2Cl–(aq)o 2I–(aq) + Cl2(g)c.Mg(s) + Cd2+(aq)o Mg2+(aq) + Cd(s)d.Ag(s) + Cu2+oAg+(aq) + Cu(s)Uji Kompetensi ElektrolisisBagian A1.a.anode : 2Cl–(aq) oCl2(g) + 2e–katode: 2H2O(l) +2e–o H2(g) + 2OH–b.anode : 2Cl–(aq) oCl2(g) + 2e–katode: 2Na+(aq) +2e–o 2Na(s)3.0,34 gramUji Kompetensi Kimia UnsurBagian A1.iodin3.hidrida merupakansenyawa ion yanghidrogennya mempunyaibilangan oksidasi –15.HClO4 > H2SO4 > H3PO4 >H2SiO39.25 hari5.d.larutan NaCl 10 %(Mr = 58,5)7.a.0,01649.b.213051u11. a.2 %5.mempunyai nilai Eopositif dan nilai E selpositif,Bagian B1. d.33.d.SbO43–5.d.3P + 5NO3– + 4OH–o3PO43– + 2H2O +5NO5.1,926 × 106Bagian B1.b.gas O23.d.CuoCu2++ 2e–Bagian B1. e.astatin3.a.fluorin5.e.K, L, M, N7.a.SrSO4Uji Kompetensi Semester 1Bagian A1.0,2923.1,2495.a. 21Hb. 42He c. 23892PuBagian B1.e.larutan Fe2(SO4)30,05 M3.b.23,25.a.Cu dan PbO27.c.oksigen dan air9.d.titik didih tinggi13. c.100 MxTu'15. a.–0,1817. a.17,119. d.60 %5.e.I27.b.0,19.c.39.a.berilium11. a.MgCO3 dan BaSO413. e.Fe3O4+COoFe+CO217. a.18X19. d.11611. b.Pierre dan Marie Curie13. d.60 %15. c.Castner dan DownBagian A1.a.turunan alkanadenganmenggantikan 1 ataulebih atom hidrogendengan atomhalogenUji Kompetensi Senyawa Organik dan Makromolekulb.senyawa karbonyang mempunyairumus molekulsama, tetapimemiliki rumusstruktur berbedac.senyawa yangterbentuk daripenggabunganmonomer-monomer3.gugus karbonilmengandung 1 atomoksigen sedangkan guguskarboksil mengandung 2atom oksigen5.a. 2,2-dimetil-pentanolb. asam 2-etil-pentanoatc. 3,4-dikloro-anilin7.d.0 menjadi –1 dan +19.a.0,0511. d.Mg |Mg2+|| Cu2+ | C u13. b.Fe2+ + Cl2o Fe3++2Cl–15. d.tembaga, hidrogen,besi, natrium
258MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3kelarutan berkurangdengan bertambahnyaatom karbon dalammolekul.5.polimer, karbohidrat,dan protein.Uji Kompetensi Semester 2Uji Kompetensi Akhir TahunBagian B1.e.3.e.2,3-dikloro-4-metil-pentanaBagian B1.c.asam karboksilat3.b.35.d.asam benzenasulfonat7.d.CCl49.c.asam linoleat11. a.gliserol13. c.laktase15. a.penyabunanBagian A1.–0,0081 °C3.0,039 V5.1,62 gBagian B1.c.203.a.O25.c.0,385.e.jawaban b dan cbenar7.a.2-metil-3-butanol9.b.iodoform11. b.CCl2F213. a.asam asetat15. b.maltosaOOHCBagian A1.H9C4 – CH2 – OH H9C4 – C – H3.suhu kamar berwujudcari untuk rantai pendek,O2–H2Oo––O17. e.ketosa19. d.gliserillauropalmitostearat7.d.Mn dan Cu9.e.3511. d.polistirena13. a.fruktosa15. c.uji biuret
259IIndeksAAfinitas elektron 106Air lunak 138Air sadah 138, 181Aki 69, 70, 73Aldehid 188Alkali 100, 115, 180Alkali tanah 100, 120Alkana 191Alkohol 188, 192Alkohol primer 192Alkohol sekunder 192, 194Alkohol tersier 193, 194Aluminium 145Amfoter 133, 136, 146Anode58, 61, 62, 70, 78, 80Arang aktif 160Asam karboksilat 188, 202Asam lemak 229, 235Azeotrop 210BBelerang 169Benzena 188Besi 149Besi gubal 150Bilangan oksidasi45, 47, 52, 72Blister copper 154CC asimetris 209C primer 192C sekunder 192C tersier 193Cromium plating 94Curie, Marie Sklodowska 174DDenaturasi 227Derajat ionisasi 34Deret Volta 67Diagram sel 58Diatomik 115Disakarida 221Distilasi 139Down 141EElectrorefining 90Elektrode 58Elektrolisis78, 79, 85, 87, 154, 159Elektrolit 13, 32, 69Elektroplating 78, 90, 96Emas 156Energi ikatan 106Energi ionisasi121, 131, 135Energi kinetik 10Ester 204Eter 197Everest 17FFaraday 78, 84, 85, 96Fluks 149Fosfor 166Fraksi mol 2, 3, 7, 38GGalvanisasi 94Gay Lussac 171Glover 171Goodyear, Charles 2 33Green house effect 161HHaber-Bosch 163Halogen 100, 111, 180Hasil reaksi 66Hidrolisis110, 203, 205, 221Hipertonik 30Hipotonik 30Homogen 3IIkatan hidrogen 197Ikatan logam 121Intan 159Isobar 175Isomer 189, 208Isomer fungsional 208, 235Isomer geometri 209Isomer optis aktif 209Isomer posisi 209Isomer rantai 208, 235Isotonik 30Isotop 175, 177IUPAC 190, 192INDEKS
260MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3JJari-jari atom 104Jembatan garam 57KKarat 91Karbohidrat 188, 220, 235Karbon 158Karsinogenik 129Katalisator 162Katode 58, 61, 62, 78Kenaikan titik didih 18Kesadahan sementara 139Kesadahan tetap 139Kesetimbangan dinamis 9Keton 200Konsentrasi 2Korosi 78, 91, 96, 125Kriogenik 158Krom 155LLarutan 2Larutan ideal 12, 16Leclanche 68, 73Lemak 188, 229, 235Lumpur-anode 90MMakromolekul 188Membran semipermeabel27, 37Metaloid 133Metode ion elektron 51Mineral 101Molalitas 2, 3, 5, 38Molaritas 2, 3, 4, 38Monomer 216Mutagenik 129NNerst, Walther 65Nikel 152Nobel ,Alfred 2 06Nuklida 181OOksidator 47, 137Osmosis 27Overpotensial 79, 82, 89PPelarut 2, 3, 7, 18Polimer 188, 216, 235Polimerisasi 217Polisakarida 222Potensial elektrode 61Potensial sel 61Proses bilik timbal 171Proses Castner 141Proses Down 141, 143Proses Frasch 169Proses kontak 170Protein 188, 224, 235RRadiasi 176Radioaktif100, 115, 174, 175, 177Raoult 11, 12, 16Reaksi alkilasi Friedel-Crafts212Reaksi eksoterm 119Reaksi halogenasi 212Reaksi hidrogenasi 212Reaksi nitrasi 212Reaksi oksidasi 44, 45, 212Reaksi pendesakan 67Reaksi redoks44, 45, 47, 72Reaksi reduksi 44, 72Reaksi sulfonasi 212Reaksi termit 155Reaktan 66Reduktor47, 121, 137, 142, 149, 200Resin 140SSacrificial anode 94Sel bahan bakar 71Sel Daniell 57, 58, 59, 70Sel darah 29, 32Sel diafragma 88Sel elektrokimia 56, 73Sel elektrolisis56, 77, 80, 96Sel Galvani 57Sel Leclanche 68, 70Sel membran 89Sel Volta 44, 56, 58Sifat koligatif 3Silikon 164Solute 3, 38Solvent 3, 38TTransisi 152Tanur tiup 149, 150Tekanan osmosis 3, 27, 28
261IIndeksTekanan uap jenuh 9Teratogenik 129Termit 147Tetapan kesetimbanganasam 202Timah 154Tin plating 94Titik beku 23, 25, 33Titik didih17, 19, 23, 106, 191, 197Titik leleh 106Tollens 207Vvan der Waals 132Van’t Hoff 28, 33, 34, 35Viskositas 227Volatil 11WWohler, Friedrich 189ZZat terlarut 2, 3, 7Zeolit 139
262MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kela s XII IPA JILID 3